Question

設阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是（　　）

• A、2.4g的Mg粉與足量的鹽酸反應失去電子數為0.2N_A
• B、常溫常壓下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數為0.2N_A
• C、常溫常壓下，22.4L的氧氣中含氧原子數為2N_A
• D、18g H₂O含有的電子數8N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．鎂為2價金屬，0.1mol鎂完全反應失去0.2mol電子；
B．根據n=cV計算出氯化鎂的物質的量，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子；
C．常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算氧氣的物質的量；
D．水分子中含有10個電子，18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂與足量鹽酸反應生成0.1mol氫氣，失去0.2mol電子，反應失去電子數為0.2N_A，故A正確；
B．1L 0.2mol/L MgCl₂溶液中含有0.2mol氯化鎂，0.2mol氯化鎂中含有0.4mol氯離子，含Cl^-數為0.4N_A，故B錯誤；
C．不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，故C錯誤；
D．18g水的物質的量為1mol，1mol水中含有10mol電子，含有的電子數10N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，選項B為易錯點，注意氯化鎂的化學式組成情況．