Question

在一定溫度下，向飽和Na₂CO₃溶液中加入1.06g無水Na₂CO₃，攪拌后靜置，最終所得晶體的質量為（　　）

• A、等于1.06 g
• B、大于2.86 g
• C、等于2.86 g
• D、大于1.06 g小于2.86 g

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念,鈉的重要化合物

專題：物質檢驗鑒別題

分析：從兩個角度來分析：（1）無水Na₂CO₃與水反應生成結晶水合物Na₂CO₃?10H₂O；（2）原飽和溶液由于加入無水Na₂CO₃與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出；

解答： 解：1.06克無水Na₂CO₃的物質的量為n=

1.06g

106g/mol

=0.01mol，加入到飽和Na₂CO₃溶液中生成0.01molNa₂CO₃?10H₂O結晶水合物，其質量為0.01mol×286g/mol=2.86g，
又原飽和溶液由于加入無水Na₂CO₃與水反應而消耗溶液中的水，會有晶體析出，故析出晶體的質量大于2.86g．
故選B．

點評：本題考查飽和溶液的計算問題，本題難度不大，做題時注意析出晶體后剩余溶液仍為飽和溶液，特別是形成結晶水合物這一點．