Question

11．在室溫下，向純水中加入少量硫酸氫鉀固體，下列敘述正確的是（　　）

• A． pH值增大
• B． 水電離出的c（H⁺）減小
• C． c（OH^-）增大
• D． c（H⁺）•c（OH^-）的值增大

Answer 1

分析 水電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；純水中加入少量硫酸氫鉀固體，硫酸氫鉀電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鉀溶液相當于強酸溶液，
A．硫酸氫鉀電離出大量氫原子導致溶液呈強酸性；
B．酸抑制水電離；
C．溫度不變，水的離子積常數不變，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$；
D．離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關．

解答 解：水電離方程式為H₂O?H⁺+OH^-，酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；純水中加入少量硫酸氫鉀固體，硫酸氫鉀電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，硫酸氫鉀溶液相當于強酸溶液，
A．硫酸氫鉀電離出大量氫原子導致溶液呈強酸性，c（H⁺）增大導致溶液pH減小，故A錯誤；
B．酸抑制水電離，硫酸氫鉀溶液相當于強酸溶液，所以抑制水電離，則水電離出的c（H⁺）減小，故B正確；
C．溫度不變，水的離子積常數不變，c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$，加入硫酸氫鉀后導致溶液中氫離子濃度增大，則c（OH^-）減小，故C錯誤；
D．離子積常數只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，溫度不變，則水的離子積常數不變，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子積常數、水的電離等知識點，為高頻考點，明確硫酸氫鉀性質及影響水電離因素是解本題關鍵，硫酸氫鉀在熔融狀態下電離出鉀離子和硫酸氫根離子，注意：離子積常數只與溫度有關，與電解質溶解性、溶液酸堿性及溶液導電性強弱都無關，易錯選項是D．