Question

1．1.5mol Na₂CO₃的質量是159g，能電離出約3N_A個Na⁺，其中CO₃^2-的物質的量為1.5mol．

Answer 1

分析 根據m=nM計算碳酸鈉質量，每個碳酸鈉化學式電離出兩個鈉離子，則n（Na⁺）=2n（ Na₂CO₃），根據N=nN_A計算鈉離子個數；根據C原子守恒知，n（CO₃^2-）=n（ Na₂CO₃）．

解答 解：m（ Na₂CO₃）=n（ Na₂CO₃）M（ Na₂CO₃）=1.5mol×106g/mol=159g，每個碳酸鈉化學式電離出兩個鈉離子，則n（Na⁺）=2n（ Na₂CO₃）=2×1.5mol=3mol，N（Na⁺）=n（Na⁺）N_A=3mol×N_A/mol=3N_A；根據C原子守恒知，n（CO₃^2-）=n（ Na₂CO₃）=1.5mol，
故答案為：159；3N_A；1.5．

點評 本題考查物質的量有關計算，為高頻考點，明確各個物理量之間關系是解本題關鍵，還可以利用原子守恒分析解答，題目難度不大．