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9.將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為(  )
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L

分析 稀釋時,溶質的物質的量不變,以此計算.

解答 解:稀釋時,溶質的物質的量不變,則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為$\frac{0.04L×0.5mol/L}{0.5L}$=0.04mol/L,
故選C.

點評 本題考查物質的量濃度的計算,為高頻考點,把握稀釋前后溶質的物質的量不變為解答該題的關鍵,側重分析與計算能力的考查,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

19.若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確,但出現下列錯誤操作,下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC(填序號).
A.將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后,未洗滌燒杯和玻璃棒.
B.稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶.
C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度,此時立即用滴管將瓶內液體吸出,使溶液凹液面與刻度相切.
D.用膠頭滴管加水時,俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切.
E.移液時容量瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.在一定溫度下,可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)達到平衡的標志是(  )
A.單位時間生成a mol X,同時生成3 a mol Y
B.Z的生成速率與Z的分解速率相等
C.X、Y、Z的濃度相等
D.X、Y、Z的分子個數比為1:3:2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.下列有關除雜質(括號內物質為雜質)的方法中,錯誤的是(  )
A.乙醇(水):加足量金屬鈉后,再蒸餾
B.NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2氣體
C.苯(混有Br2):加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量氯氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列各物質中,含原子個數最多的是(  )
A.1mol HClB.3.01×1023個O2C.17gNH3D.11.2LCH4(標況下)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.關于容量瓶的四種敘述:①是配制準確濃度溶液的儀器;②可以貯存溶液;③使用之前要檢查是否漏水;④能用來加熱.這些敘述中正確的是 (  )
A.①②③④B.②③C.①③D.②③④

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是(  )
A.同周期元素(除0族元素外)從左到右,原子半徑逐漸減小
B.第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
C.第ⅦA族元素從上到下,其氫化物的穩定性逐漸增強
D.若M+和R2-的核外電子層結構相同,則原子序數:R>M

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

14.在2L恒容密閉容器中,800℃時反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
時間(s)012345
n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007
(1)寫出該反應的平衡常數表達式:$\frac{{c}^{2}(N{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)×c({O}_{2})}$,已知K(300℃)>K(350℃),則該反應正反應為放熱 反應(填“放熱”或“吸熱”),升高溫度,正反應速率增大,(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)圖中表示NO2的變化的曲線是b,用氧氣表示0-2s內該反應平均反應速率v(O2)=1.5×10-3mol•L-1•s-1
(3)求達平衡時NO的轉化率為65%.
(4)能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc.
a.v(NO2)=2v(O2)     b.容器內壓強保持不變
c.v(NO)=2v(O2   d.容器內的密度保持不變
(5)能夠使該反應的反應速率增大,且平衡向正反應方向移動的是b.
a.及時分離出NO2氣體 b.增大O2的濃度.c.適當升高溫度      d.使用高效催化劑.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列說法不正確的是(  )
A.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B.氨氮廢水(含NH4+及NH3)可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C.某光學檢測技術具有極高的靈敏度,可檢測到單個細胞(V=10-12L)內的數個目標分子,據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10-12~10-11mol•L-1的目標分子
D.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應

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