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9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

分析 稀釋時，溶質的物質的量不變，以此計算．

解答 解：稀釋時，溶質的物質的量不變，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為$\frac{0.04L×0.5mol/L}{0.5L}$=0.04mol/L，
故選C．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握稀釋前后溶質的物質的量不變為解答該題的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．若配制0.5mol•L-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現下列錯誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是AC（填序號）．
A．將稀釋的硫酸溶液轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．
B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉移至容量瓶．
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時溶液凹面高于容量瓶刻度，此時立即用滴管將瓶內液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．
D．用膠頭滴管加水時，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．
E．移液時容量瓶中有少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　　）
A．單位時間生成a mol X，同時生成3 a mol Y
B．Z的生成速率與Z的分解速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數比為1：3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關除雜質（括號內物質為雜質）的方法中，錯誤的是（　　）
A．乙醇（水）：加足量金屬鈉后，再蒸餾
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各物質中，含原子個數最多的是（　　）
A．1mol HClB．3.01×1023個O2C．17gNH3D．11.2LCH4（標況下）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②可以貯存溶液；③使用之前要檢查是否漏水；④能用來加熱．這些敘述中正確的是 （　　）
A．①②③④B．②③C．①③D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　　）
A．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小
B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩定性逐漸增強
D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R＞M

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．在2L恒容密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：
時間（s）012345
n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）寫出該反應的平衡常數表達式：$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$，已知K（300℃）＞K（350℃），則該反應正反應為放熱 反應（填“放熱”或“吸熱”），升高溫度，正反應速率增大，（填“增大”“減小”或“不變”）
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是b，用氧氣表示0-2s內該反應平均反應速率v（O2）=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
（3）求達平衡時NO的轉化率為65%．
（4）能說明該反應已經達到平衡狀態的是bc．
a．v（NO2）=2v（O2）     b．容器內壓強保持不變
c．v（NO）逆=2v（O2）正   d．容器內的密度保持不變
（5）能夠使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是b．
a．及時分離出NO2氣體 b．增大O2的濃度．c．適當升高溫度      d．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
B．氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
C．某光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V=10-12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量到細胞內濃度約為10-12～10-11mol•L-1的目標分子
D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發生水解反應

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