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17.下列有關除雜質(括號內物質為雜質)的方法中,錯誤的是(  )
A.乙醇(水):加足量金屬鈉后,再蒸餾
B.NaHCO3溶液(少量Na2CO3):通入足量的CO2氣體
C.苯(混有Br2):加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D.FeCl3溶液(FeCl2):通入適量氯氣

分析 A.二者都與鈉反應;
B.Na2CO3可與二氧化碳反應生成NaHCO3
C.苯不溶于水,溴與氫氧化鈉溶液反應;
D.氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵.

解答 解:A.二者都與鈉反應,應加入氧化鈣,在蒸餾分離,故A錯誤;
B.Na2CO3可與二氧化碳反應生成NaHCO3,可除去雜質,故B正確;
C.苯不溶于水,溴與氫氧化鈉溶液反應,可除去雜質,故C正確;
D.FeCl2具有還原性,可被氯氣氧化生成FeCl3,可用于除雜,故D正確.
故選A.

點評 本題考查混合物分離提純方法的選擇,為高頻考點,把握物質的性質及性質差異為解答的關鍵,注意發生的化學反應及除雜的原則,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.如圖所示,把鋅片和銅片用導線相連后插入稀硫酸溶液中構成原電池.下列敘述正確的是(  )
A.電流從銅片經導線流向鋅片B.該裝置將電能轉變為化學能
C.一段時間后,銅片質量減輕D.鋅片發生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.有以下幾種物質:①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精.回答以下問題(填序號):
以上物質中能導電的是②③④;    屬于電解質的是①④⑤.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.石墨在材料領域有重要應用,某初級石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質,設計的提純與綜合利用工藝如圖1:

(注:SiCl4的沸點為57.6℃,金屬氯化物的沸點均高于150℃)
(1)向反應器中通入Cl2前,需通一段時間N2,主要目的是排出空氣,作為保護氣,防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗.
(2)高溫反應后,石墨中氧化物雜質均轉變為相應的氯化物,寫出由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O.
(3)步驟①為:攪拌、過濾,所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-
(4)由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al(OH)3↓,100kg初級石墨最多可獲得V的質量為7.8kg.
(5)使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液,其工作原理如圖2所示,
①試寫出電解池陰極的電極反應式NO+5e-+6H+═NH4++H2O.
②為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是氨氣或氨水,說明理由:根據反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3,電解產生的HNO3多.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA為阿伏伽德羅常數的數值,下列說法中正確的是(  )
A.46 g乙醇中含有的化學鍵數為7NA
B.1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數均為10NA
C.標準狀況下,6.72 L NO2和水充分反應轉移電子數為0.2NA
D.常溫常壓下,28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.反應2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應速率可分別為:
①υ(X)=0.5mol•L-1•s-1     ②υ(Y)=0.5mol•L-1•s-1
③υ(Z)=0.8mol•L-1•s-1     ④υ(W)=1mol•L-1•s-1
該反應進行由快到慢的順序為②>③>①=④ (用序號填空).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為(  )
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.04mol/LD.0.4mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.(1)某溫度時,在3L密閉容器中,X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示,由圖中數據分析:
①該反應的化學方程式為:2Z+Y?3X
②反應開始至2min末,X的反應速率為0.067mol•L-1•min-1
③該反應是由正逆反應同時開始反應的(填“正反應”、“逆反應”或“正、逆反應同時”).
(2)對于上述反應NH2CO2NH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+116.5kJ•mol-1在密閉容器中將過量NH2CO2NH4固體于400K下分解,平衡時體系壓強為a Pa,若反應溫度不變,將體系的體積增加50%,則體系的壓強是a  Pa(用含a的式子表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列溶液,加熱后顏色一定變淺的是(  )
A.稀氨水和酚酞溶液B.滴有酚酞的Na2CO3溶液
C.滴有酚酞的氫氧化鈣溶液D.溶有SO2的品紅溶液

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同步練習冊答案
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