Question

5．25℃時，下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系錯誤的是（　　）

• A． pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
• B． pH=10的Na₂A溶液中：2 c（Na⁺）=c（HA^-）+c（H₂A）+c（A^2-）
• C． 等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
• D． 氨水和氯化銨的混合溶液，可能會出現(xiàn)c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．根據(jù)溶液中的物料守恒分析；
C．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷；
D．氨水和氯化銨的混合溶液，氨水較多，一水合氨電離大于銨根離子水解．

解答 解：A．溶液中遵循電荷守恒，則pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合都有：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B．pH=10的Na₂A溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=2c（HA^-）+2c（H₂A）+2c（A^2-），故B錯誤；
C．等物質的量濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（HClO）+c（ClO^-）=c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C正確；
D．氨水和氯化銨的混合溶液，氨水較多，一水合氨電離大于銨根離子水解，則會出現(xiàn)c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及電荷守恒、物料守恒是解答本題的關鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法．