Question

13．E是非金屬性最強的主族元素，M是E的氣態氫化物，在固定體積的密閉容器中，氣體M存在如下轉化關系：aM（g）?bMx（g），反應物和生成物的物質的量隨時間的變化關系如圖．下列說法正確的是（　　）

• A． 平衡時混合氣體的平均摩爾質量是33.3g/mol
• B． t₁時刻，保持溫度不變，再充入5molM，重新達到平衡時，c（Mx）/c（M）將減小
• C． 該反應的化學方程式是2HF?（HF）₂
• D． M的沸點比同主族下一周期元素的氣態氫化物沸點低

Answer 1

分析 A、平衡時混合氣體的平均摩爾質量=$\frac{混合氣體的總質量}{混合氣體的總物質的量}$；
B、再充入5molM，壓強增大，根據壓強對化學平衡移動的影響來回答；
C、F元素是非金屬性最強的元素，HF是F的氣態氫化物，據此來確定化學反應；
D、HF分子間存在氫鍵，導致沸點較高．

解答 解：A、根據圖象，平衡時HF和（HF）₃物質的量分別為：2mol、1mol，混合氣體的平均摩爾質量=$\frac{混合氣體的總質量}{混合氣體的總物質的量}$=$\frac{20×2+20×3}{3}$=33.3g/mol，故A正確；
B、t₁時刻，保持溫度不變，再充入5molM，壓強增大，化學平衡正向移動，則重新達到平衡時，$\frac{c（M{\;}_{X}）}{c（M）}$將增大，故B錯誤；
C、F元素是非金屬性最強的元素，HF是F的氣態氫化物，發生的化學反應為：xHF（g）?（HF）_x（g），根據圖象，HF和（HF）_x物質的量變化量之比=3：1=系數之比，該反應的化學方程式是3HF?（HF）₃，故C錯誤；
D、因為HF分子間存在氫鍵，沸點較高，而HCl分子間不存在氫鍵，所以HF沸點高于HCl，故D錯誤．
故選A．

點評 本題是一道關于化學反應速率和化學平衡知識的綜合題目，結合圖象來考查，增加了解題的難度．