Question

1．2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）寫出上述反應的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）氧化劑與還原劑的物質的量比為1：5
（3）若有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為7.1 g．

Answer 1

分析 反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑得電子，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑被氧化，對應的產物MnCl₂是還原產物，Cl₂是氧化產物，結合元素的化合價的變化解答該題，反應的實質為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

解答 解：（1）反應的離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
（2）化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑，化合價升高的Cl元素所在的反應物HCl是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量比是1：5，
故答案為：1：5； 
（3）因為HCl是還原劑被氧化，Cl₂是氧化產物，所以有7.3gHCl被氧化，產生Cl₂的質量為$\frac{7.3g}{36.5g/mol}$×$\frac{1}{2}$×71g/mol=7.1 g，故答案為：7.1 g．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質．