Question

9．如表是周期表短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（　　）

A		C
	B

• A． A、B、C原子半徑大小：A＞C＞B
• B． C元素單質是氧化性最強的非金屬單質
• C． A與C的氣態氫化物飽和水溶液的pH：A＜C
• D． 最高價氧化物對應的水化物的酸性：C＞B

Answer 1

分析 圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x-9+x+x-7=2x，解得：x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，所以A為N元素、B為S元素、C為F元素，據此解答．

解答 解：圖是周期表中短周期的一部分，設B元素的質子數為x，則A的質子數為x-9，C的質子數為x-7，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，則x-9+x+x-7=2x，解之得x=16，所以A的質子數為7，B的質子數為16，C的質子數為9，
根據分析可知：A為N元素、B為S元素、C為F元素，
A．B原子電子層數大于A、C，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，所以原子半徑大小順序是：B＞A＞C，故A錯誤；
B．C為F元素，非金屬性最強，其單質是氧化性最強的非金屬單質，故B正確；
C．A、C分別為N、F，對應氫化物分別為NH₃、HF，則氫化物溶液的pH：HF＜NH₃，故C錯誤；
D．C為F元素，不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度中等，根據圖示位置關系確定原子序數關系是關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．