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8.有機化合物A~H的轉換關系如下所示:

請回答下列問題:
(1)鏈烴A有支鏈且只有一個官能團,其相對分子質量在65~75之間,1mol  A完全燃燒消耗7mol氧氣,則A的結構簡式是,名稱是3-甲基-1-丁炔;
(2)在特定催化劑作用下,A與等物質的量的H2反應生成E.由E轉化為F的化學方程式是
(3)G與金屬鈉反應能放出氣體,由G轉化為H的化學方程式是
(4)①的反應類型是加成反應;③的反應類型是取代反應;
(5)鏈烴B是A的同分異構體,分子中的所有碳原子共平面,其催化氫化產物為正戊烷.
(6)C也是A的一種同分異構體,它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構,則C的結構簡式為

分析 設A的分子式為CxHy,1molA完全燃燒消耗7mol氧氣,則x+$\frac{y}{4}$=7,且65<12x+y<75,x、y為整數,聯立解得,x=5,y=8,故A為C5H8,不飽和度為$\frac{2×5+2-2}{2}$=2,鏈烴A只有一個官能團,故分子中含有1個C≡C三鍵,且A含有支鏈,故A為(CH32CHC≡CH,A與氫氣反應生成E,而E能與溴反應反應,故應是A與等物質的量的H2反應生成E,則E為(CH32CHCH=CH2,E與溴發生加成反應生成F,則F的結構簡式為,F在NaOH水溶液、加熱條件下發生水解反應生成G為,G與發生酯化反應生成H,結合H的分子式可知H為,據此解答.

解答 解:設A的分子式為CxHy,1molA完全燃燒消耗7mol氧氣,則x+$\frac{y}{4}$=7,且65<12x+y<75,x、y為整數,聯立解得,x=5,y=8,故A為C5H8,不飽和度為$\frac{2×5+2-2}{2}$=2,鏈烴A只有一個官能團,故分子中含有1個C≡C三鍵,且A含有支鏈,故A為(CH32CHC≡CH,A與氫氣反應生成E,而E能與溴反應反應,故應是A與等物質的量的H2反應生成E,則E為(CH32CHCH=CH2,E與溴發生加成反應生成F,則F的結構簡式為,F在NaOH水溶液、加熱條件下發生水解反應生成G為,G與發生酯化反應生成H,結合H的分子式可知H為
(1)通過以上分析知,A的結構簡式為,其名稱是3-甲基-1-丁炔,
故答案為:;3-甲基-1-丁炔;
(2)E和溴發生加成反應生成F,反應方程式為:
故答案為:
(3)G和發生酯化反應生成H,反應方程式為
故答案為:
(4)反應①是炔與氫氣的加成反應,反應③是鹵代烴的水解反應,也屬于取代反應,故答案為:加成反應;取代反應;
(5)鏈烴B是A的同分異構體,分子中的所有碳原子共平面,則B中含有一個碳碳三鍵或兩個碳碳雙鍵,B所有可能的結構簡式有:CH3CH=CHCH=CH2、CH3CH2C≡CCH3,則其催化氫化產物為正戊烷,
故答案為:正戊烷;
(6)C也是A的一種同分異構體,它的一氯代物只有一種(不考慮立體異構),則該分子中只含一種氫原子,A中含有一個碳碳三鍵,結合A的分子式可知該同分異構體不可能為鏈烴,分子中含有一個碳環就減少一個碳碳鍵,則C中應該含有兩個碳環,所以C的結構簡式為,故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷、有機反應類型、同分異構體、有機反應方程式書寫等,確定A的分子式與結構是關鍵,再根據官能團的性質結合反應條件進行推斷,注意掌握官能團的性質與轉化,題目難度中等.

練習冊系列答案
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18.用電子式表示下列化合物的形成過程:
(1)硫化氫
(2)氟化鎂.

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19.能說明BF3分子中的4個原子處于同一平面的理由是(  )
A.3個B-F的鍵能相同B.3個B-F的鍵長相同
C.3個B-F的鍵角均為120°D.3個B-F的鍵均為σ鍵

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16.有aXn+bYm-兩種元素的簡單離子,若它們的電子層結構相同,則下列關系正確的是(  )
A.a-b=n+mB.b-a=n+m
C.原子序數:Y>XD.離子半徑:Ym-<Xn+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關信息:
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色;

②比例模型為     
③能與水在一定條件下反應生成C
B①由C、H兩種元素組成.
②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成;  ②能與Na反應;   ③與E反應生成乙酸乙酯
D①由C與HCl濃溶液取代反應生成;  ②在不同條件下,D能生成A,也能生成C
E①由C、H、O三種元素組成;  ②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題:
(1)A~E中,屬于烴的是AB(填字母).
(2)有機物B具有的性質是②③ (填序號).
①無色無味的液體;②有毒;③不溶于水;④密度比水大;⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
(3)A能使溴的四氯化碳溶液褪色,發生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br,反應類型為加成反應.
(4)寫出D生成A的化學方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反應類型為消去反應.
(5)E的水溶液能使紫色石蕊試液變紅,說明E的水溶液顯酸性,現設計一個實驗來比較E與碳酸酸性的強弱,則該實驗的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O(用化學方程式說明).

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.實驗探究:為了研究同周期元素性質遞變規律,某同學自己設計了一套實驗方案,并動手記錄實驗步驟和現象如下:(表中的“實驗步驟”與“實驗現象”前后不一定是對應關系)
實驗步驟實驗現象
①將鎂條用砂紙打磨后,放入試管中,加入少量水后,加熱至水沸騰;再向溶液中滴加酚酞溶液A.浮在水面上,熔成小球,四處游動,發出“嘶嘶”聲,隨之消失,溶液變成紅色.
②在盛有冷水的燒杯中滴入幾滴酚酞溶液,再將一小塊金屬鈉放入其中B.有氣體產生,溶液變成淺紅色
③將鎂條投入稀鹽酸中C.劇烈反應,迅速產生大量無色氣體
④將鋁條投入稀鹽酸中D.反應不十分劇烈;產生無色氣體.
⑤向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量E.生成白色膠狀沉淀,繼而沉淀消失
請你幫助該同學整理并完成實驗報告:
(1)實驗用品:試劑:金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等.
實驗所用到的玻璃儀器:①試管、②燒杯、③酒精燈以及膠頭滴管、玻璃片等.
(2)實驗內容:(填寫與實驗步驟對應的實驗現象的編號和②的化學方程式)
實驗內容
實驗現象(填A~F)B
(3)此實驗的結論:鈉、鎂、鋁的金屬性強弱Na>Mg>Al.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.某有機化合物的相對分子質量大于110,小于150,其中碳和氫的質量分數之和為51.52%,其余為氧,該化合物分子中最多含羰基結構的個數(  )
A.1個B.2個C.3個D.4個

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17.已知乙炔(C2H2)、苯(C6H6)、乙醛(C2H4O)的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%,則混合氣體中碳元素的質量分數為(  )
A.60%B.84%C.42%D.無法計算

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18.在制造玻璃和水泥都用到的原料是(  )
A.石灰石B.純堿C.黏土D.石英

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