Question

19．能說明BF₃分子中的4個原子處于同一平面的理由是（　　）

• A． 3個B-F的鍵能相同
• B． 3個B-F的鍵長相同
• C． 3個B-F的鍵角均為120°
• D． 3個B-F的鍵均為σ鍵

Answer 1

分析 根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=配原子個數+孤電子對個數，BF₃中B原子SP²雜化，分子構型為平面三角形，4個原子處于同一平面，所以3個B-F的鍵角均為120°能說明BF₃分子中的4個原子處于同一平面，據此分析解答．

解答 解：BF₃分子中價層電子對個數=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3形成了三條雜化軌道，即B的雜化類型為sp²，形成3個共用電子對，無孤對電子，所以該分子是平面三角形結構，
A．3個B-F鍵相同，鍵能相同，不能說明BF₃分子中的4個原子處于同一平面，故A錯誤；
B．3個B-F鍵相同，鍵長相同，不能說明BF₃分子中的4個原子處于同一平面，故B錯誤；
C．BF₃中B原子SP²雜化，分子構型為平面三角形，則其分子結構必然是三個F原子分別處在以硼為中心的平面三角形的三個頂點上，所以當3個B-F的鍵角均為120°，能說明BF₃分子中的4個原子處于同一平面，故C正確；
D．單鍵為σ鍵，3個B-F的鍵均為σ鍵，但不能說明BF₃分子中的4個原子處于同一平面，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點和分子的結構，做題時注意從雜化方式以及鍵長、鍵角等判斷分子的空間結構，題目難度不大．