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6．中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關于石油的說法正確的是（　　）
A．石油屬于可再生礦物能源B．石油只含有碳、氫、氧三種元素
C．將原油通過萃取、分液可獲得汽油D．石油分餾所得的各餾分仍是混合物

分析 石油屬于化石燃料，是由遠古時代的動物的遺體轉化而來，故不可再生；石油是多種烷烴和環烷烴的混合物，常見的綜合利用的方法是分餾，即利用石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將各組分分離的方法，故石油的分餾是物理變化，據此分析．

解答 解：A、石油屬于化石燃料，不能再生，故A錯誤；
B、石油是多種烷烴和環烷烴組成的混合物，故主要元素為C、H，故B錯誤；
C、石油要經分餾獲得汽油，而不是萃取分液，故C錯誤；
D、石油中的很多組分的沸點相近，故石油的分餾產物仍然是混合物，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了石油的成分和綜合利用，難度不大，應注意的是石油的分餾產品仍然是混合物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得：Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3，常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3•5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關物質的溶解度曲線如圖2所示．
Ⅰ．現按如下方法制備Na2S2O3•5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按如圖安裝好裝置．

（1）儀器2的名稱為蒸餾燒瓶，裝置6的作用是吸收尾氣中的二氧化硫．
（2）分液漏斗1中加入的酸最好是D
A．濃硝酸      B．濃鹽酸   C.18.4mol/L硫酸   D．中等濃度的硫酸
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應原理為：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2      Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
2H2S+SO2=3S↓+2H2O            Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
①為提高產品純度，應使三頸燒瓶中Na2S和Na2CO3恰好完全反應，則其中Na2S和Na2CO3物質的量之比為2：1．
②隨著二氧化硫氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續通二氧化硫氣體，反應約半小時．當溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱．溶液pH要控制不小于7理由是S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O
（用離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3•5H2O并標定溶液的濃度：
反應混合液活性炭脫色$\stackrel{操作①}{→}$濾液$\stackrel{蒸發濃縮}{→}$$\stackrel{冷卻結晶}{→}$$\stackrel{操作②}{→}$粗晶體
（4）為減少產品的損失，操作①為趁熱過濾，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用乙醇（填試劑）作洗滌劑．
（5）蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發時為什么要控制溫度不宜過高溫度過高會導致析出的晶體分解
（6）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標準液滴定的方法（假定粗產品中雜質不與酸性高錳酸鉀溶液反應）．稱取1.28g粗產品溶于水，用0.40mol/L硫酸酸化的KMnO4溶液滴定，當溶液中Na2S2O3全部被氧化成Na2SO4時，消耗KMnO4溶液20.00mL．
①滴定終點的現象是溶液由無色變為淺紅色，半分鐘內不褪色
②若滴定前尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴無氣泡，則滴定結果偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
③粗產品中Na2S2O3的質量分數為61.7%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．在25℃時，2mol乙醇（C2H5OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
①1L 1mol•L-1的氨水中有NA個NH4+
②常溫常壓下，18g14CH4所含中子數目為8NA
③1mol Na2O2中含有NA個陰離子
④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的數目為NA
⑤78g苯含有C=C雙鍵的數目為3NA
⑥60g SiO2晶體中含有硅氧鍵的數目為4NA
⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密閉容器中充分反應，轉移電子的數目為0.6NA．
A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鐵與過量稀硝酸反應：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
B．將銅與硫單質混合加熱：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
C．NaHCO3溶液與稀H2SO4反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．標況下，2.2gCH4和C2H4組成的混合氣體所占的體積為2.24L，則該混合氣中CH4和C2H4的比值是（　　）
A．摩爾比1：1B．摩爾比1：2C．質量比1：1D．質量比7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．中和滴定實驗中必需用到的儀器是（　　）
A．量筒B．玻璃棒C．試管D．錐形瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病（AIDS）．下列有關14C的敘述正確的是（　　）
A．14C與C60中普通碳原子的化學性質不同
B．14C與14N含的中子數相同
C．14C是C60的同素異形體
D．14C與12C互為同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．下列五種物質中，微粒間的作用力只存在共價鍵的是③ （填序號，下同）；只存在離子鍵的是⑤；既存在離子鍵又存在共價鍵的是④；不存在化學鍵的是①．
①Ar  ②CO2  ③SiO2  ④NaOH  ⑤K2S．

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