Question

17．在25℃時，2mol乙醇（C₂H₅OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ，寫出表示乙醇燃燒熱的熱化學方程式C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

Answer 1

分析 燃燒熱表示燃燒熱的熱化學方程式中可燃物為1mol，產物為穩定氧化物；依據“2mol乙醇（C₂H₅OH）在氧氣中完全燃燒放出的熱量為2733.6kJ”計算出1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時放出的熱量，然后寫出乙醇燃燒熱的熱化學方程式．

解答 解：燃燒熱是指：在25℃、101KPa時，1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，
1mol 乙醇（C₂H₅OH）完全燃燒并生成二氧化碳和液態水時，放出熱量為：2733.6kJ×$\frac{1}{2}$=11366.8kJ，
所以乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mo^-1，
故答案為：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確燃燒熱的概念為解答關鍵，注意掌握熱化學方程式的書寫原則，試題培養了學生的靈活應用能力．