Question

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）在如圖的模型中，

 

處表示的是雙鍵（填A、B、C、D）；Z的核外共有

 

種不同能量的電子，有

 

個未成對電子．X形成的單質晶體可能為

 

．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關該物質的敘述不正確的是

 

．
A、離子化合物，固態時是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產生
D、YW₅中Y的化合價為-5價
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是

 

．
A、比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B、比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D、比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為

 

，在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：

 

．

Answer 1

考點：物質的結構與性質之間的關系

專題：化學鍵與晶體結構

分析：（1）該圖是氨基乙酸的球棍模型，根據原子成鍵特點知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有幾種能級就有幾種能量的電子；X形成的單質晶體可能為原子晶體或分子晶體；
（2）N與H可形成YW₅的化合物，該化合物為NH₄H，屬于離子晶體，和水反應生成氫氣和氨氣；
（3）元素非金屬性強弱判斷方法有：其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其氣態氫化物的穩定性強弱、和氫氣化合難易程度；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，為弱酸的銨鹽；在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，該反應為C和濃硝酸的反應．

解答： 解：（1）該圖是氨基乙酸的球棍模型，根據原子成鍵特點知，A、B、C處都是單鍵，D處是雙鍵；
所含元素有C、H、O、N，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W，原子電子層數越多其原子半徑越大，同一周期元素，其原子半徑隨著原子序數增大而減小，所以X是C元素、Y是N元素、Z是O元素、W是H元素；
原子核外有幾種能級就有幾種能量的電子，Z是O元素，其原子核外有1s、2s、2p三個能級，所以有3種能量不同的電子，該原子核外有2個未成對電子；X形成的單質晶體可能為原子晶體或分子晶體，如：足球烯為分子晶體、金剛石為原子晶體，
故答案為：D；3；2；bc；
（2）N與H可形成YW₅的化合物，該化合物為NH₄H，
A、該化合物是由陰陽離子構成的，屬于離子化合物，固態時是離子晶體，故正確；
B、溶于水時，和水反應生成一水合氨和氫氣，所以所形成的溶液顯堿性，故正確；
C、溶于水時生成一水合氨和氫氣，一水合氨不穩定，分解生成氨氣，所以投入少量水中，有兩種氣體產生，故正確；
D、YW₅中Y的化合價為-3價，故錯誤；
故選D；
（3）Y是N元素、Z是O元素，元素非金屬性強弱判斷方法有：其最高價氧化物的水化物酸性強弱、其氣態氫化物的穩定性強弱、和氫氣化合難易程度，但O元素沒有含氧酸，故選CD；
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，為弱酸的銨鹽，如碳酸銨或碳酸氫銨；在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，該反應為C和濃硝酸的反應，反應方程式為；C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂+2H₂O，
故答案為：NH₄HCO₃、（NH₄）₂CO₃；C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂+2H₂O．

點評：本題考查物質結構和性質的關系，側重考查學生對基本理論的應用能力，注意氫化銨的結構特點，采用知識遷移方法解答此題，注意O元素沒有最高價含氧酸，這些都是易錯點．