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適量的MnO₂與足量的濃HCl混合共熱，產生b L氣體（標準狀況下），被氧化的HCl應為

mol．

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：產生的bL氣體為氯氣，根據n=

計算氯氣的物質的量，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒計算被氧化的HCl．

解答： 解：標況下生成bL氯氣，其物質的量為

22.4L/mol

22.4

mol，被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒，可知被氧化的HCl為

22.4

mol×2=

11.2

mol，故答案為：

11.2

．

點評：本題考查氧化還原反應有關計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是氨基乙酸的球棍模型（圖中的“棍”可能是單鍵，也可能是雙鍵），該分子由四種元素的原子構成，它們原子半徑的大小順序是：X＞Y＞Z＞W．
（1）在如圖的模型中，

處表示的是雙鍵（填A、B、C、D）；Z的核外共有

種不同能量的電子，有

個未成對電子．X形成的單質晶體可能為

．
a．離子晶體b．分子晶體c．原子晶體d．金屬晶體
（2）Y與W可形成YW₅的化合物，有關該物質的敘述不正確的是

．
A、離子化合物，固態時是離子晶體
B、溶于水所形成的溶液顯堿性
C、投入少量水中，有兩種氣體產生
D、YW₅中Y的化合價為-5價
（3）下列可以驗證Y與Z兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是

．
A、比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B、比較這兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性
C、比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D、比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（4）X、Y、Z、W四種元素組成的某無機鹽，既可與鹽酸反應，又可以與NaOH溶液反應，其化學式為

，在這四種元素中，一種元素的單質在加熱時能夠與另外三種元素組成的具有強氧化性的化合物反應，寫出該反應的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

A、1 L 1 mol?L^-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數目為N_A

B、標準狀況下，2.24L CH₂Cl₂含有的分子數為0.1N_A

C、78g Na₂O₂固體與足量H₂O反應轉移的電子數為N_A

D、t℃時，1L pH=6的純水中OH^-的數目為10^-8N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種元素為同周期的主族元素，且從左到右按原子序數的遞增（原子序數為五個連續的自然數）的順序排列如下：下列說法正確的是（　　）

A、若C的最高價氧化物的水化物為強酸，則D元素肯定是活潑的非金屬元素

B、若A（OH）n為強堿，則B（OH）m也一定為強堿

C、若C的最高正化合價為+5價，則A一定為金屬元素

D、若D的最低負化合價為-2價，則E的最高正價為+7價

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科目：高中化學 來源： 題型：

將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能是（　　）
①1：3 ②2：3 ③1：7 ④2：7 ⑤任意比．

A、⑤

B、只有①

C、②④

D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在Fe₂O₃中，Fe³⁺的物質的量為1mol，求整個物質的量和O^2-的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質相互反應的離子方程式：
（1）Ca（OH）₂和NaHCO₃

；
（2）Ca（HCO₃）₂和NaOH

；
（3）NaHSO₄和Ba（HCO₃）₂

；
（4）Na₂HPO₄和Ba（OH）₂

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．請回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥	⑦
3	①	③	④				⑧	⑨
4	②

（1）在這些元素中，最不活潑的是

，非金屬性最強的是

，金屬性最強的是

；（填元素符號或化學式，下同．）
（2）在這些元素中形成的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

，酸性最強的是

；
（3）①、②、③、④、⑤這五種元素的原子半徑由大到小的順序為

；
（4）⑥的簡單氫化物的電子式為

，①在空氣中燃燒后生成產物的電子式

；
（5）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色的有機物I是印制防偽商標的一種原料，在紫外光輻射下Ⅰ可轉變成結構Ⅱ（顯橙色），反應如下（R₁、R₂、R₃是烴基）：有關上述變化的說法不正確的是（　　）

A、Ⅰ和Ⅱ互為同分異構體

B、Ⅰ、Ⅱ分子中所有原子都可能在同一平面上

C、Ⅱ可看作醇類

D、Ⅱ能發生加成反應

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