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14．F（

）的同分異構體既能發生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應的有13種．

分析 F（）的同分異構體既能發生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應，說明分子中含有醛基、酚羥基，則還含有甲基，根據鄰、間、對確定三者的位置關系，進而得出同分異構體的種類；

解答解：F（）的同分異構體既能發生銀鏡反應，又能與FeCl₃溶液發生顯色反應，說明分子中含有醛基、酚羥基，則還含有甲基，醛基和酚羥基有鄰、間、對三種位置：、、，
醛基和酚羥基處于鄰位時，甲基有4種位置，即4種同分異構體，
醛基和酚羥基處于間位時，甲基有4種位置，即4種同分異構體，
醛基和酚羥基處于間位時，甲基有2種位置，即2種同分異構體，
共有10種同分異構體，還有苯環上連有-OH和-CH₂CHO，有鄰間對三種，所以共有13種，
故答案為：13．

點評本題主要考查限制條件同分異構體的書寫、官能團的性質等，確定取代基的種類與位置是解題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

（1）表中某元素最高正價氧化物的水化物與其氫化物之間能相互反應生成離子化合物，則該離子化合物的名稱是硝酸銨，由元素④、⑥、⑦、⑧形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁼ （用離子符號表示，下同）．③、④、⑤元素的氫化物的沸點由高到低的順序是H₂O＞HF＞NH₃．
（2）分別由上述兩種元素組成、均為10e^-的陰、陽離子，在加熱條件下反應生成兩種10e^-的分子，寫出該離子反應方程是NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O．
（3）由表中四種元素形成X、Y、Z、M、N等常見物質，X、Y含有一種相同元素，其中X焰色反應呈黃色，可發生以下反應：

①X、Y與水混合后反應的離子方程式為Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②N→⑦的單質反應的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
③若將Y溶液加熱蒸干、灼燒后得到的物質的化學式是Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．在3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應中，有38.4g銅被氧化，問：
（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（2）被還原的硝酸的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物A滿足下列條件．
①在空氣中完全燃燒的產物是CO₂和H₂O，且燃燒過程中產生CO₂的物質的量等于消耗掉O₂的物質的量，也正好和生成H₂O的物質的量相等；
②質譜圖顯示A的相對分子質量為180，且分子中含有六元環；
③碳和氧原子在分子結構中都有兩種不同的化學環境，A的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
回答下列問題．
（1）A的實驗式（或最簡式）是CH₂O；
（2）A的分子式是C₆H₁₂O₆；
（3）A的結構式是

；
（4）A有一種同分異構體B，其分子中也有六元環，所有碳原子都處于相同化學環境，其結構簡式是

，其核磁共振氫譜中有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，它們的原子半徑按B、C、D、A順序依次減小，且質子數之間的關系如下：d=2a，a+d=b+c，請回答下列問題：
（1）元素B在元素周期表的位置是第三周期，第IA族，制備其單質可采用電解熔融的NaCl（填化學式）；
（2）B、C、D三種元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是H₂SO₄，A和D兩種元素形成的氣態氫化物中，較穩定的是H₂O（填化學式）；
（3）寫出C單質與Cu0在高溫下反應的化學方程式2Al+3CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

鄰苯二甲酸二異癸酯為無色粘稠液體，密度約為0.966g•cm^-3，不溶于水，易溶于有機溶劑，常用作耐熱塑料增塑劑．某實驗小組的同學用右圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸二異癸酯（圖中夾持和加熱裝置己略去），主要操作步驟如下：
①向三頸燒瓶內加入0.05g鈦酸四異丙酯、95.7g異癸醇及37.3g鄰苯二甲酸酐；
②攪拌，升溫至210℃，持續攪拌反應3小時；
③冷卻至室溫，將反應混合物倒出，抽濾；
④濾液用飽和碳酸氫鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液，得到粗產品；
⑤將粗產品加入蒸餾裝置，減壓蒸餾，獲得成品．
請回答下列問題：
（1）加入鈦酸四異丙酯的作用為催化劑．
（2）步驟②中升溫至210℃，持續攪拌反應3小時的目的是使反應充分進行；判斷反應已結束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟③抽濾時用到的硅酸鹽質儀器有布氏漏斗、抽濾瓶．
（4）步驟④中分液時，得到粗產品的實驗操作為放出下層液體后，關閉旋塞，從漏斗上口倒出．
（5）步驟⑤中減壓蒸餾的目的是降低沸點，防止高溫下發生副反應，致使產品不純．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．苯胺為無色液體，還原性強，易被氧化；有堿性，與酸反應生成鹽．常用硝基苯與H₂制備：

NO₂+3H₂$\stackrel{140℃}{→}$

NH₂+2H₂O．其部分裝置及有關數據如下：

實驗步驟：
①檢查裝置的氣密性，連接好C處冷凝裝置的冷水．
②先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒壓分液漏斗，換上溫度計．
③打開裝置A、B間活塞，通入H₂一段時間．
④點燃B處的酒精燈，加熱，使溫度維持在140℃進行反應．
⑤反應結束后，關閉裝置A、B間活塞，加入生石灰．
⑥調整好溫度計的位置，繼續加熱，收集182～186℃餾分，得到較純苯胺．
回答下列問題：
（1）步驟⑥中溫度計水銀球的位置在三頸燒瓶出氣口（等高線）附近．
（2）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是A、C．
A．冷凝管的冷水應該從b進從a出
B．實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度
C．裝置A中應使用鋅粉，有利于加快生成H2的速率
D．加入沸石的目的是防止暴沸
（3）若實驗中步驟③和④的順序顛倒，則實驗中可能產生的后果是加熱時氫氣遇氧氣發生爆炸；生成的苯胺被氧氣氧化．
（4）蒸餾前，步驟⑤中加入生石灰的作用是除去反應中生成的水．
（5）有學生質疑反應完成后，直接蒸餾得到苯胺的純度不高，提出以下流程：
反應后混合液$→_{萃取分液Ⅰ}^{鹽酸}$水溶液A$→_{萃取分液Ⅱ}^{NaOH溶液+乙醚}$有機液A$→_{減壓蒸餾}^{低溫}$較純苯胺
苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取，在堿性溶液中又被有機溶劑反萃取，這種萃取反萃取法簡稱反萃．實驗中反萃的作用是除去苯胺中較多的雜質，有利于蒸餾；在分液漏斗中進行萃取分液時，應注意不時放氣，其目的是減低漏斗內的壓力，使漏斗內外壓強一致．
（6）苯胺還原性強，易被氧化，請配平下列化學方程式的化學計量數：
2

+4MnO₂+5H₂SO₄→2

+4MnSO₄+1（NH₄）₂SO₄+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用鐵絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；D為氣球； E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置放入A中，使碳酸鈣與稀硝酸相接觸產生氣體，直到C處澄清石灰水出現白色沉淀為止，將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的是產生二氧化碳，排出裝置中的空氣；
（2）然后將銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；用F向E中鼓入空氣，可觀察到紅棕色氣體出現，產生上述現象其反應的化學方程式為2NO+O₂=NO₂；一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因可能是二氧化碳密度大于空氣，未能排盡燒瓶中的空氣，少量NO與空氣中的氧氣反應生成少量的紅棕色的NO₂；鼓入空氣后，NO與氧氣反應，生成大量的紅棕色氣體二氧化氮（請用最熟悉的反應進行解釋）；

（3）溶液D的作用是吸收尾氣，防止污染大氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）從1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，則這100mL NaOH溶液的物質的量濃度是1mol/L，含NaOH的質量4g．
（2）某同學將標準狀況下44.8L的HCl氣體溶于水，配成500mL的溶液，該HCl氣體的物質的量為2mol，可知所配成的鹽酸溶液的物質的量濃度為4mol/L．
（3）在標準狀況下15g CO與CO₂的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的密度是1.339g/L．
②混合氣體的平均摩爾質量是30g/mol．
③CO₂和CO的體積之比是1：7．
④CO的體積分數是87.5%．
⑤CO₂和CO的質量之比是11：49．
⑥CO的質量分數是81.7%．
⑦混合氣體中所含氧原子的物質的量是$\frac{9}{16}$mol．

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