Question

5．已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
若使92g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（　　）

• A． 4a+4b+4c
• B． 2a-2b+6c
• C． 2a-2b+2c
• D． 2a-6b+2c

Answer 1

分析 92g液態酒精的物質的量為$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，根據蓋斯定律構造出目標熱化學反應方程式，
①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
[①-②+③×3]得：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）反應熱與化學計量數成正比，據此計算判斷．

解答 解：已知：①C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
由蓋斯定律[①-②+③×3]得：C₂ H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）則△H=-（a-b+3c）kJ•mol^-1，
92g液態酒精的物質的量為$\frac{92g}{46g/mol}$=2mol，完全燃燒，最后恢復到室溫，反應熱與化學計量數成正比，則放出的熱量（單位kJ）為2a-2b+6c，
故選B．

點評 本題考查根據蓋斯定律計算反應熱，題目難度不大，關鍵是構造目標熱化學反應方程式，注意反應熱的符號．