Question

在3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應中，
（1）用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數目：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）判斷氧化劑是

HNO₃

；

Cu

元素被氧化；被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是

1：4

．
（3）寫出該反應的離子方程式：

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：氧化還原反應中失電子的元素化合價升高，得電子的元素化合價降低，化合價降低數目=化合價升高數目=轉移的電子數目，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價降低元素所在的生成物是還原產物；
該反應的實質為Cu和NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應．

解答：解：（1）氧化還原反應3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中失電子的元素是銅元素，化合價升高，得電子的元素是氮元素，化合價降低，轉移的電子數目為6mol，電子轉移情況為：，
故答案為：；
（2）反應中N元素化合價降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價升高，被氧化，根據方程式可判斷，當8molHNO₃參加反應時，有2mol被還原，表現為氧化性，6molHNO₃表現為酸性，被還原的HNO₃與參加反應的HNO₃物質的量之比是1：4，故答案為：HNO₃；Cu；1：4；
（3）該反應的實質為Cu和NO₃^-在酸性條件下發生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意從化合價變化的角度分析，易錯點為（1），注意雙線橋法的運用．