Question

在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，

HNO₃

是氧化劑；

Cu

元素被氧化；被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是

1：4

，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)了

氧化性

和

酸性

的性質(zhì)．

Answer 1

分析：氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價(jià)升高，得電子的元素化合價(jià)降低，化合價(jià)降低數(shù)目=化合價(jià)升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，化合價(jià)降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)降低元素所在的生成物是還原產(chǎn)物；

解答：解：反應(yīng)中N元素化合價(jià)降低，HNO₃為氧化劑，Cu元素化合價(jià)升高，被氧化，根據(jù)方程式可判斷，當(dāng)8molHNO₃參加反應(yīng)時(shí)，有2mol被還原，表現(xiàn)為氧化性，6molHNO₃表現(xiàn)為酸性，被還原的HNO₃與參加反應(yīng)的HNO₃物質(zhì)的量之比是1：4；反應(yīng)中硝酸作氧化劑，表現(xiàn)了氧化性，反應(yīng)生成硝酸銅還表現(xiàn)了硝酸的酸性；
故答案為：HNO₃；Cu；1：4；氧化性，酸性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)和硝酸的性質(zhì)，題目難度不大，注意從化合價(jià)變化的角度分析．