Question

反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（每生成2molSO₃放出QKJ熱量）．在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1molO₂達平衡時放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達平衡時，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關系是（　　）

• A、Q₂=

  Q1

  2

• B、Q₂＜

  Q1

  2

• C、Q₂＜Q₁=Q
• D、Q₁=Q₂＜Q

Answer 1

考點：有關反應熱的計算,反應熱的大小比較

專題：化學反應中的能量變化

分析：可逆反應是不能進行到底的反應，即反應后的體系中含有所有反應物和生成物；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為氣體體積縮小反應，減平衡向逆方向移動，據此解答．

解答： 解：反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（每生成2molSO₃放出QKJ熱量），該反應為可逆反應，所以向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1molO₂達平衡生成的三氧化硫小于2mol，反應放出的熱量Q₁＜Q；
向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達平衡時，如果不考慮平衡的移動，放出的熱量應為Q₂=

Q1

2

，但是在密閉恒容容器中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1molO₂與通入1molSO₂和0.5molO₂相比，相當于增大了容器的壓強，平衡向正方向移動，所以轉化率高于通入1molSO₂和0.5molO₂相轉化率，放出的熱量應大于2Q₂，所以Q₂＜

Q1

2

，
故選B．

點評：本題考查了可逆反應的特點，并把可逆反應與反應熱結合起來，增大了題目的難度，解題時注意把握可逆反應的特點和化學平衡移動的規律，注意培養分析問題的能力．