設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA
B．在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023
C．含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA
D．標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與人類生產、生活、社會可持續發展密切相關。下列有關說法正確的是
A．某地燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨
B．水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵，利用了膠體的性質
C．高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；反應3O2＝2O3有單質參加，屬于氧化還原反應
D．人造纖維，合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，某同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率。
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________
A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI
（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．定容時俯視刻度線
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D．過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的制備方法正確的是
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
I、請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
___________+___________→___________+___________+___________+H2O
反應物中發生氧化反應的物質是__________，被還原的元素是___________。
反應中1mol氧化劑__________(填“得到”或“失去”)_________mol電子。
II、圖中所示工業制法獲得的純堿中常含有NaCl雜質，用下述方法可以測定樣品中的NaCl的質量分數。
①如何檢驗氯化鋇溶液已過量______________；
檢驗沉淀是否洗滌干凈所用到的試劑是__________；樣品中NaCl的質量分數的數學表達式為___________。
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某
離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、
Cl－六種微粒。其中C(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )
A.該反應的還原劑是NH4＋
B.消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3
D.反應后溶液酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上學期第一次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握的一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
I．生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：
（1）寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式： 。
（2）用ClO2進行飲用水處理比使用Cl2具有很高的優越性，不僅殺菌消毒效率高，不產生致癌的有機氯化物，而且還能除去水中的Fe2+、Mn2+。請寫出ClO2除去飲用水中Mn2+的離子反應方程式（已知Mn2+轉變為MnO2， ClO2轉變為ClO2－） 。
II．根據體系中的物質及物質的性質，我們可以推測出該體系所發生的變化，并能用方程式寫是出來：
（1）某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。寫出該反應的化學方程式： 。
（2）將NaClO溶液逐滴滴入含淀粉的NaI溶液中，溶液變藍，繼續滴加，溶液順色先加深，后逐漸變淺，最終消失。經檢測得知此時溶液中含有一種含正五價元素的含氧酸根。寫出上述變化過程的兩個離子反應方程式 、 。
III．給化學反應分類是為了更好的研究反應的規律與特征，有利于我們把握反應的本質。置換反應是常見反應類型之一，其通式可以表示為：單質（l）十化合物（l）= 化合物（2）十單質（2）。請寫出滿足以下要求的2個有金屬單質參與的置換反應化學方程式：①所涉及的元素都是短周期元素；② 4種單質分屬4個不同的主族： 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質粒子是直徑約為9.3 nm的金屬氧化物，下列有關說法中正確的是( )
A．該分散系的分散質為Fe2O3
B．加入NaOH時發生的反應可能為：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4＋4H2O
C．在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷
D．可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na＋分離開
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