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20．分別含有下列各物質的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是（　　）
A．氨水和氫氧化鈉B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸D．電石和鹽酸

分析 兩種溶液能倒在同一廢液缸中，不能生成有毒有害物質，結合選項中物質的性質來解答．

解答 解：A．氨水和氫氧化鈉混合能使氨氣揮發，故A錯誤；
B．硫酸銨和氯化鋇反應生成硫酸鋇和氯化銨，能倒在一起，故B正確；
C．硝酸亞鐵和鹽酸反應生成NO，NO為空氣污染物，則不能倒在一起，故C錯誤；
D．電石中的雜質和鹽酸反應生成硫化氫，污染空氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查環境保護問題，把握物質的性質及常見的空氣污染物為解答本題的關鍵，注重化學與生活、環境的聯系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．放熱反應一定能自發的進行
B．SO2能使品紅溶液和溴水褪色，說明SO2具有漂白性
C．將AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別蒸干灼燒，所得產物的成分均為Al2O3
D．由反應AgCl（s）+KI（aq）?AgI（s）+KCl（aq）可知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
B．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應屬于取代反應
C．用Na2CO3溶液不能區分CH3COOH和CH3COOCH2CH3
D．油脂在酸性或堿性條件下均可發生水解反應，且產物相同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．根據熱化學方程式，正確的是（　　）
（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-Q1 kJ•mol-1
（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=-Q2 kJ•mol-1．
A．Q1＞Q2B．△H1＞△H2C．Q1=Q2D．△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數依次增大．A與D同主族；C與E同主族；B、C同周期；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2；B、A兩元素的核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；F元素是同周期元素中原子半徑最小的主族元素．A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的組成如下表所示．
化合物甲乙丙丁戊己
化學式A2CA2C2B2A2D2C2A2EDF
回答下列問題
（1）元素B的元素符號是：C化合物丙的電子式為．化合物丁存在的化學鍵類型是離子鍵、共價鍵．
（2）化合物甲的沸點比戊高 （填“高”或“低”），B、C、D原子半徑從大到小依次為Na＞C＞O（用元素符號）
（3）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO2，使乙完全反應，發生轉移的電子數為0.2NA （NA代表阿伏加德羅常數）
（4）A單質與C單質在KOH溶液中可以組成燃料電池，則正極附近溶液的pH將變大；放電一段時間KOH的物質的量不變（填“變大”“變小”“不變”）
（5）用電子式表示己的形成過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、Ca2+、Br-、Cl-B．CO32-、SO32-、K+、NH4+
C．Na+、NH4+、I-、HS-D．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個基本視角．根據圖，完成下列填空：

（1）如圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，用化學方程式表示該變化2H2S+O2 =2S↓+2H2O；該變化體現出硫元素的非金屬性比氧元素弱（填“強”或“弱”）．用原子結構解釋原因氧和硫同主族，同主族元素最外層電子數相同，從上到下，電子層數增多，原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na2S2O3是一種用途廣泛的鈉鹽．下列物質用于Na2S2O3的制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是bd（填字母序號）．
a．Na2S+S         b．Z+S          c．Na2SO3+Y         d．NaHS+NaHSO3
（3）SO2是主要大氣污染物之一．工業上煙氣脫硫的方法之一是用堿液吸收，其流程如圖：
．該法吸收快，效率高．若在操作中持續通入含SO2的煙氣，則最終產物為NaHSO3．室溫下，0.1mol/L ①亞硫酸鈉 ②亞硫酸氫鈉 ③硫化鈉 ④硫化氫鈉的四種溶液的pH由大到小的順序是③＞①＞④＞②．（用編號表示）
已知：H2S：Ki1=1.3×10-7    Ki2=7.1×10-15   H2SO3：Ki1=1.3×10-2    Ki2=6.2×10-8
（4）治理含CO、SO2的煙道氣，也可以將其在催化劑作用下轉化為單質S和無毒的氣體：
2CO（g）+SO2 （g）?S（s）+2CO2（g）．一定條件下，將CO與SO2以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發生上述反應，下列選項能說明反應達到平衡狀態的是cd（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO2）=2：1          
b．平衡常數不變
c．氣體密度不變                     
d．CO2和SO2的體積比保持不變
測得上述反應達平衡時，混合氣體中CO的體積分數為$\frac{7}{11}$，則SO2的轉化率為60%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．某課外活動小組對“外界條件對銅與稀硝酸反應速率的影響”作了如下探究．
（1）現有以下儀器和用品：橡膠管、秒表、溫度計、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下圖中儀器．
①寫出本實驗的化學方程式，并標出電子轉方向和數目：．
②設計實驗方案：在相同稀硝酸濃度、不同溫度（或相同溫度、不同稀硝酸濃度）下，測定相同時間內產生氣體體積（或產生相同體積的氣體所需的時間）．
③在答卷的圖中將A、B、C、D、幾處用橡膠管
以正確方式連接起來，以測定反應所產生氣體的
體積（三個容器中的液體和水都已畫出）．
④測定前，為避免NO被氧化為NO2，要用CO2
排出錐形瓶和橡膠管中的空氣：裝入銅片、松開K2彈簧夾，從K2處的橡膠管向裝置中通入CO2，此時K1處應進行的操作是松開K1彈簧夾，接導管通入澄清石灰水至出現白色渾濁為止．
（2）在K2處注入硝酸發生反應．在給定條件下設計實驗探究濃度和溫度對化學反應速率的影響：溫度25℃、50℃；時間t1、t2、t3；收集氣體體積V1、V2．請完成下表：
實驗
編號		稀硝酸的濃度/（mol/L）稀硝酸的體積/mL溫度
/℃		時間
/min		收集氣體
的體積/mL
①aV25t1V1
② V   
③ V   

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．某水體溶有Ca2+、Mg2+、HCO3-三種離子，可先加足量消石灰，再加足量純堿以除去Ca2+、Mg2+．以下離子方程式肯定不符合反應事實的是（　　）
A．Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-→MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
B．Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-→Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C．Mg2++3HCO3-+3Ca2++5OH-→Mg（OH）2↓+3CaCO3↓+3H2O
D．Ca2++CO32-→CaCO3↓

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