Question

為制取硝酸銅，某同學設計了如下四種方法：?

（Ⅰ)銅與濃硝酸反應制取硝酸銅?

（Ⅱ）銅與稀硝酸反應制取硝酸銅?

（Ⅲ）Cu與空氣中氧氣反應制取氧化銅，再與稀硝酸反應制硝酸銅?

（Ⅳ）銅與硝酸銀溶液反應制取硝酸銅?

（1）方法（Ⅱ)中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量之比是        。?

（2）綠色化學是當今社會人們提出的一個新概念。在“綠色化學工藝”中杜絕污染源，提高原子利用率是綠色化學重要衡量指標，試從“綠色化學”和經濟效益角度考慮，大量制取硝酸銅宜采用以上第        種方法，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

Answer 1

解析：由3Cu+8HNO₃(稀）====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O知3 mol銅能還原2 mol HNO₃，故物質的量之比為?3∶2?,由“綠色化學”概念可知（Ⅰ)(Ⅱ)途徑有污染物NO₂或NO放出，不能用于大量制取硝酸銅，而（Ⅳ)途徑又不經濟，只有（Ⅲ)可以。?

答案：（1）3∶2　（2）Ⅲ　每生成1 mol硝酸銅，方法（Ⅰ)(Ⅱ)有大氣污染物NO₂和NO放出，且消耗的硝酸多，原子利用率低；方法（Ⅲ)無污染物產生，且原子利用率高，符合“綠色化學”要求；方法（Ⅳ)要消耗較貴的AgNO₃經濟效益差?