Question

6．過氧化鈉能與水發生反應，某同學欲用該反應制取標準狀況下的氧氣1.12L．
（1）計算至少需要稱取過氧化鈉的質量？
（2）計算生成氫氧化鈉的物質的量？
（3）若反應后溶液體積為400mL，求所得溶液溶質的物質的量濃度？

Answer 1

分析 （1）根據化學方程式可以根據氧氣的標況體積求出參加反應的過氧化鈉的質量進行解答；
（2）根據反應的化學方程式計算出氫氧化鈉的物質的量；
（3）根據反應的化學方程式可以知道反應后的溶液為氫氧化鈉溶液，根據c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V}$計算氫氧化鈉溶液的物質的量濃度．

解答 解：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
2×78 g                      4 mol   22.4 L
m（Na₂O₂）   n （NaOH）     1.12 L
（1）$\frac{2×78g}{m（Na2O2）}$=$\frac{22.4L}{1.12L}$　m（Na₂O₂）=7.8 g，答：至少需要稱取過氧化鈉的質量為7.8g；
（2）$\frac{4mol}{n（NaOH）}$=$\frac{22.4L}{1.12L}$　n（NaOH）=0.2 mol，答：反應后生成NaOH的物質的量是0.2mol；
（3）c（NaOH）=$\frac{n（NaOH）}{V}$=$\frac{0.2mol}{0.4L}$=0.5 mol•L^-1，答：所得溶液的物質的量濃度為0.5 mol•L^-1．

點評 本題考查了化學方程式的計算應用，掌握方法和物質性質是關鍵，題目較簡單．