Question

18．下列有關化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反應的△H=+（2×283.0）kJ/mol
• C． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
• D． Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉化為熱能

Answer 1

分析 A、根據中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量判斷；
B、根據反應熱與反應物的物質的量成正比判斷；
C、根據燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量判斷；
D、該反應中部分化學能轉化為熱能、部分轉化為光能．

解答 解：A、中和熱是指稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，則中和熱必須是生成1molH₂O所放出的熱量，與幾元酸、堿無關，所以H₂SO₄和Ca（OH）₂反應的中和熱仍為△H=-57.3kJ/mol，故A錯誤；
B、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量．CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，說明1molCO燃燒時放出283.0kJ的能量，在反應方程式2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）中，CO的計量數變成2，所以反應熱是其燃燒熱的2倍，且是吸收能量，故B正確；
C、燃燒熱是指在101KPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，故C錯誤；
D、Mg在CO₂中燃燒生成MgO和C，該反應中部分化學能轉化為熱能、部分轉化為光能，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查有關概念，注意：1、中和熱的幾個關鍵點：在稀溶液中、強酸強堿反應、生成1molH₂O；2、燃燒熱的幾個關鍵點：1molH₂O、純物質、穩(wěn)定氧化物．