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在實驗室中，用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅，有下列兩種途徑：

①ZnH2Cu

②CuOCuSO4Cu

若用這兩種方法制得銅的質量相等時，下列敘述符合實驗結果的是

[　　]

A．消耗相同質量的氧化銅

B．消耗相同質量的鋅

C．消耗相同質量的硫酸

D．生成硫酸鋅的質量可能不同

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）傳統火法煉鋅是將精閃鋅礦（主要成分為ZnS）焙燒脫硫后，焙砂送電爐用一氧化碳還原揮發，揮發物經冷凝獲得粗鋅，粗鋅精餾得到精鋅．（鋅熔點419.7℃、沸點907℃）
①寫出閃鋅礦焙燒脫硫的化學方程式
 
．
②這種方法冶煉鋅主要缺點是
 
、
 
．
③現代工業生產多采用聯合生產的方法，可將閃鋅礦中的硫用于生產硫酸現有100t精閃鋅礦，其中ZnS的含量為48.5%（假設其它成分不含硫），則理論上可以生產出98.0%的硫酸
 
t．
④精餾是一種利用回流使液體混合物得到高純度分離的蒸餾方法．實驗室進行蒸餾實驗時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、
 
、
 
、牛角管、錐形瓶．
（2）濕法煉鋅是當今最主要的煉鋅方法，其產量占世界鋅總產量的85%以上，其中“硫化鋅精礦氧壓硫酸浸出法”的工藝流程圖如下：精英家教網
①在壓力釜中，“硫化鋅精礦氧壓硫酸浸出”的反應需要在精礦粒度小于44μm、溫度140℃～150℃、氧壓為700kPa等條件下進行，其中精礦粒度要求小于44μm的原因是：
 
．
②140℃～150℃時，溶液中三價鐵的存在對浸出反應起加速作用，在使硫化鋅氧化時，本身被還原成二價鐵，接著又被氧化成三價鐵．其中Fe3+作用是：
 
．
A．催化劑    B．氧化劑    C．還原劑
③在浸出液中加入黃鉀鐵礬礦顆粒[不溶于水，主要成分是KFe3（SO4）2（OH）6]中和過量的硫酸．請寫出黃鉀鐵礬礦與H+反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

   

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）工業流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：

                                                        。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是          。

（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

   

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。

（2）工業流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：

                                                       。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是          。

（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳      c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為          、          、過濾，洗滌，干燥。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆福建師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。
（2）工業流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：
                                                       。
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是         。
（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年福建師大附中高三上學期期中考試化學卷 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

   

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）工業流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：

                                                        。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是          。

（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為           、           、過濾，洗滌，干燥。

 

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