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硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 、MgO等，部分生產工藝流程圖示意如下：

   

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是                        。

（2）工業流程中必須將Fe2+氧化成Fe3+后再加以分離。在實驗室中可以用H2O2，在酸性條件下完成這個轉化，請寫出相應的離子方程式：

                                                       。

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是          。

（4）工業上從“濾液2”制取MgO過程中，合適的反應物是           （選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳      c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（5）“濾液3”之后的操作依次為          、          、過濾，洗滌，干燥。

 

（1）增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分

（2）2Fe2++ H2O2+2H+=== 2H2O +2Fe3+

（3）FeO（OH）（或其它合理答案）

（4）b或（b和d）；d

（5）蒸發濃縮、冷卻結晶（或其它合理答案）

解析:略

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?福建）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分
增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
2
2
Fe（OH）2+
ClO-
ClO-
+
H2O
H2O
═
2
2
Fe（OH）3+
1
1
Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是
FeO（OH）
FeO（OH）
．
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為
8.0≤pH＜10.4
8.0≤pH＜10.4
．
Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
開始沉淀的pH 10.4 6.4 - -
沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
開始溶解的pH - 10.5 - -
Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2.8×10-9
（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是
bd
bd
（選填序號）．
a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液
（6）“濾液4”之后的操作依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾，洗滌，干燥．
（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于
125m2
81m1
125m2
81m1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分．
增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分．
．
（2）完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：
2
2
Fe（OH）2+
1
1
ClO-
ClO-
+
1
1
H2O
H2O
═
2
2
Fe（OH）3+
2
2
Cl-
（3）針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是
FeO（OH）
FeO（OH）
．
（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為
8.0≤pH≤10.4
8.0≤pH≤10.4
．
Mg（OH）2 Zn（OH）2 MgCO3 CaCO3
開始沉淀的pH[來 10.4 6.4 - -
沉淀完全的pH 12.4 8.0 - -
開始溶解的pH - 10.5 - -
Ksp 5.6×10-12 - 6.8×10-6 2． 8×10-9
（5）“濾液4”之后的操作依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數不低于
125m2
81m1
×100%
125m2
81m1
×100%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?長寧區模擬）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料．工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是
增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分
增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分
_，濾液1后兩步操作的目是：
除去含鐵雜質
除去含鐵雜質
．
（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：
2
2
Fe（OH）2+
1
1
ClO-
ClO-
+
1
1
H2O
H2O
→
2
2
Fe（OH）3+
1
1
Cl-
（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是
FeO（OH）
FeO（OH）
．
（4）為了了解如何調節濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數據
Mg（OH）2開始沉淀時的pH、Zn（OH）2開始沉淀時的pH
Mg（OH）2開始沉淀時的pH、Zn（OH）2開始沉淀時的pH
，
Mg（OH）2沉淀完全時的pH、Zn（OH）2沉淀完全時的pH
Mg（OH）2沉淀完全時的pH、Zn（OH）2沉淀完全時的pH
（用文字敘述）
（5）“濾液4”之后的操作依次為
蒸發濃縮
蒸發濃縮
、
冷卻結晶
冷卻結晶
、過濾，洗滌，干燥．
（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于
125m2
81m1
125m2
81m1
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

14分）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）   將菱鋅礦研磨成粉的目的是                         。

（2）   完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□Cl-

 (3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學相對分子質量為89，化學式是_______。

（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為______。

 

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10.4

6.4

—

—

沉淀完全的pH

12.4

8.0

—

—

開始溶解的pH

—

10.5

—

—

Ksp

5.6×

—

6.8×

2.8×

（5）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）抽濾裝置如下圖所示，該裝置中的錯誤之處是___________；抽濾完畢或中途需停止抽濾時，應先_________________________，然后_______________________。

（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆上海市長寧區高三下學期教學質量調研試卷（二模）化學試卷 題型：填空題

硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是____   _，濾液1后兩步操作的目是：                   。

（2）完成加漂粉精反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____ →□Fe(OH)3+□Cl－

（3）針鐵礦的組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。

（4）為了了解如何調節濾液2的PH，請寫出兩個你認為需要查閱的數據

                         ，                         （用文字敘述）

（5） “濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于________。

 

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