Question

【題目】a、b、c、d、e為原子序數依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質制成的的容器中，a的氣態氫化物遇到e的單質會產生白煙，負一價b離子的電子數等于e、a的質子數之差。下列敘述正確的是

A. 簡單離子半徑：c>a

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：d>e

C. d2e2分子中各原子最外層都達到了8電子結構

D. b與c形成的化合物是共價化合物

Answer 1

【答案】C

【解析】

a、b、c、d、e為原子序數依次增大的5種短周期主族元素。常溫下，a、d最高價含氧酸的濃溶液均可盛放在由金屬元素c的單質制成的的容器中，則a為N元素、c為Al元素，d為S元素，a的氣態氫化物遇到e的單質會產生白煙，e為Cl元素，負一價b離子的電子數等于e、a的質子數之差，b為F元素。

A、簡單離子半徑：N3－>Al3＋故A錯誤；B、 最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，故B錯誤；C. S2Cl2分子中兩個硫之間形成一個共價鍵，各留下一個電子與氯形成一個共價鍵，各原子最外層都達到了8電子結構，故C正確；D. b與c形成的化合物AlF3是離子化合物，故D錯誤；故選C。