Question

9．（1）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據化學物質的俗名寫出它們的化學式：①膽礬CuSO₄•5H₂O②明礬KAl（SO₄）₂•12H₂O
（3）當某一溶液中含有Fe²⁺和Fe³⁺，寫出檢驗Fe²⁺的存在的實驗操作．取溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺．．

Answer 1

分析 （1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）CuSO₄•5H₂O俗稱膽礬，KAl（SO₄）₂•12H₂O是明礬的俗稱；
（3）亞鐵離子能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

解答 解：（1）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器為：量筒、燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要用到的是100 mL容量瓶，膠頭滴管，故答案為：100 mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）CuSO₄•5H₂O俗稱膽礬，即膽礬的化學式為CuSO₄•5H₂O，KAl（SO₄）₂•12H₂O是明礬的俗稱，即明礬的化學式為：KAl（SO₄）₂•12H₂O，故答案為：CuSO₄•5H₂O；KAl（SO₄）₂•12H₂O；
（3）酸性高錳酸鉀有強氧化性，能氧化二氧化硫而使其褪色，所以檢驗亞鐵離子的方法是：取A的溶液，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺，
故答案為：取溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe²⁺．

點評 本題考查了溶液配制過程中儀器的選擇和物質的俗稱等問題，應注意掌握Fe²⁺和Fe³⁺的檢驗．