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17．下列變化或措施符合勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時高溫、高壓對合成氨有利
D．醋酸溶液稀釋時，溶液pH增大

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒沙特列原理解釋，故B不選；
C、合成氨時高溫、高壓可以加快反應速率，對合成氨有利，高溫平衡逆向移動，對合成氨不利，所以不能用勒沙特列原理解釋，故C不選；
D、醋酸溶液稀釋時，醋酸電離程度增大，但是溶液的體積增大，氫離子濃度減小，pH增大，不能用勒沙特列原理解釋，故D不選；
故選：A．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應，且符合平衡移動的原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語正確的是（　　）
A．聚丙烯的結構簡式：B．四氯化碳分子的電子式：
C．2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式：D．丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．日常所用干電池的電極分別為碳棒（上面有銅帽）和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入MnO2吸收H2），電極反應式可簡化為：Zn-2e-=Zn2+，2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑（NH3與Zn2+能生成一種穩定的物質）．根據上述判斷，下列結論正確的是（　　）
A．Zn為正極，碳為負極
B．Zn為負極，碳極發生氧化反應
C．工作時，電子由碳極經過電路流向Zn極
D．長時間連續使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕用電器

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量FeO、SiO2．以孔雀石為原料可制備CuSO4•5H2O步驟如圖：
（1）寫出孔雀石與稀硫酸反應的化學方程式：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑，
為了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸濃度、將原料粉碎、提高反應溫度，加催化劑等（寫出兩條）；
（2）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+．實驗步驟中試劑①最佳選c（填代號）；
a．KMnO4      b．Cl2      c．H2O2      d．HNO3
（3）溶液B中加入CuO作用是調pH值，（或減少c（H+），）使Fe3+沉淀完全；
（4）常溫下Fe（OH）3的Ksp=1×10-39，若要將溶液中的Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀，使溶液中c（Fe3+）降低至1×10-3mol/L，必需將溶液pH調節至2；
（5）由溶液C獲得CuSO4•5H2O晶體，需要經蒸發濃縮（或加熱蒸發、蒸發溶液），冷卻結晶和過濾；
（6）可用KMnO4標準溶液測定溶液A中Fe2+的濃度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4標準溶液滴定，消耗KMnO410.00ml，A溶液中Fe2+的物質的量濃度0.025mol/L．（反應原理：MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質轉化需要加入還原劑才能實現的是（　　）
A．SO32-→SO2B．HCl→Cl2C．Na→Na+D．CO2→CO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．
實驗過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生無色無味氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學式為Mg（OH）2
（2）實驗Ⅱ之前要對鉑絲進行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復2-3次
（3）第Ⅲ步實驗中所發生反應的離子方程式是Al3++3NH3•H20═Al（OH）3↓+3NH4+
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學式是Mg3Al2（OH）10CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）要配制1.84mol/L的硫酸100mL，除了量筒、燒杯、玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）根據化學物質的俗名寫出它們的化學式：①膽礬CuSO4•5H2O②明礬KAl（SO4）2•12H2O
（3）當某一溶液中含有Fe2+和Fe3+，寫出檢驗Fe2+的存在的實驗操作．取溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紅色褪去，證明有Fe2+．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知乙醇在加熱的條件下可與HBr反應得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質如下表所示：
溶解性（本身均可做溶劑）沸點（℃）密度（g/mL）
乙醇與水混溶，易溶于有機溶劑78.50.8
溴乙烷難溶于水，易溶于有機溶劑38.41.4
某研究性學習小組的同學將乙醇、80%的硫酸、NaBr固體按一定比例混合后（總體積約140mL）置于圖1的反應容器B中后進行加熱（兩個裝置中的加熱、固定裝置及沸石均省略）．

（1）①儀器A的名稱是：直形冷凝管；
②容器B的容積是：c，
a．150mLb．200mLc．250mL
（2）兩個水槽中的液體均是冰水，使用冰水的目的是降溫，減少溴乙烷的揮發．
（3）HBr與乙醇反應生成目標產物的化學方程式HBr+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（4）圖1中收集到的產品中含有一定量的雜質Br2．為除去該雜質，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取）bd，然后再進行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸鈉稀溶液    c．無水CaCl2    d．無水MgSO4
（5）經過（4）處理后的目標產物中還含有少量的水等雜質，可通過向產品中加入一定量的c（從上面的a～d中選取），充分作用后，過濾，將濾液使用圖2中的裝置進行提純，冷卻水應從a口（填a或b）進入．
（6）若實驗中使用的無水乙醇的體積是46mL，蒸餾后得到的純溴乙烷的體積是50rnL，則溴乙烷的產率為80.275%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將含O2 和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內于150℃時壓強約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．下列敘述正確的是（　　）
A．原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為2：1
B．原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為1：1
C．殘留固體中只有Na2CO3
D．殘留固體中只有Na2CO3 和NaOH

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