Question

下列說法正確的是（　　）

A．2 L 0.1mol/L CaCl₂溶液中Ca²⁺和Cl^-濃度之和為0.4 mol/L

B．1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）為0.2 mol/L

C．2 L 0.3mol/L CaCl₂溶液和3 L 0.2 mol/L AlCl₃溶液中Cl^-的物質的量相等

D．150 mL 3 mol/L NaCl溶液和50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）相等

Answer 1

分析：A．根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×溶質中含有離子的個數，與溶液的體積無關，然后求和；
B．根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×溶質中含有離子的個數，與溶液的體積無關，然后求和；
C．根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×溶質中含有離子的個數，然后根據n=cV來求出離子的物質的量來解答；
D．根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×溶質中含有離子的個數，與溶液的體積無關；

解答：解：A．2 L 0.1mol/L CaCl₂溶液中Ca²⁺和Cl^-濃度分別為：0.1mol/L、0.2mol/L，濃度之和為0.3mol/L，故A錯誤；
B．1L溶有0.1mol/L NaCl和0.1 mol/L AlCl₃的混合溶液中c（Cl^-）=0.1mol/L+0.1 mol/L×3=0.4mol/L，故B錯誤；
C．2 L 0.3mol/L CaCl₂溶液c（Cl^-）=0.6mol/L，Cl^-的物質的量為2 L×0.6mol/L=1.2mol，3 L 0.2 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）=0.6mol/L，Cl^-的物質的量為3L×0.6mol/L=1.8mol，Cl^-的物質的量不相等，故C錯誤；
D．150 mL 3 mol/L NaCl溶液中c（Cl^-）=3mol/L；50 mL 1 mol/L AlCl₃溶液中c（Cl^-）=1 mol/L×3=3mol/L，故D正確；
故選：D；

點評：本題考查物質的量濃度的計算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質離子的濃度與溶液體積無關，只取決于物質電離出的離子的數目多少與溶質的濃度．