被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A．海水加入石灰乳制得氫氧化鎂，氫氧化鎂灼燒制得氧化鎂，再電解熔融氧化鎂制得金屬鎂
B．海水加鹽酸制得氯化鎂，后電解熔融氯化鎂制得金屬鎂
C．海水加入氫氧化鈉溶液制得氫氧化鎂，后電解氫氧
化鎂制得金屬鎂
D．海水加入石灰乳制得氫氧
化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應制得氯化鎂，再電解熔融氯化鎂制得金屬鎂
科目：高中化學 來源：2016-2017學年山西省高一上月考三化學卷（解析版） 題型：填空題
某研究小組取一定質量的鎂鋁合金材料投入200mL稀硫酸中，待固體全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質的量（n）與加入Na0H溶液的體積（F）的關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）加入NaOH溶液于20mL時，發生反應的離子方程式為_____________________。
（2）加入NaOH溶液體積為220mL時，沉淀的成分及其物質的量是___________。
（3）該合金材料中，鎂、鋁的物質的量之比為___________。
（4）H2SO4的物質的量濃度為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關系。下列條件關于離子共存說法中正確的是( )
A．a點對應的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SO42—
B．b點對應的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCO3－、I－
C．c點對應的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32—
D．d點對應的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．NaH+H2O===NaOH＋H2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色(F
e2＋) 變為棕黃色(Fe3＋)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有( )
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用。甲烷是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。甲烷燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景，現用甲烷燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極b為______________極，溶液中OH-移向_____________極（填a或b）；
（2）電極a處所發生的電極反應方程式為 ；
（3）乙裝置所發生的總反應方程式 ；
（4）如圖裝置中盛有100m
L0.2mol•L-1AgNO3溶液，當氫氧燃料電池中消耗氧氣56mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=__________（溶液體積變化忽略不計），d極增重 g。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
水的電離平衡為H2O 
H+﹢OH－，△H>0，下列敘述不正確的是（ ）
A．將水加熱，pH減小
B．恒溫下，向水中加入少量固體KOH，Kw不變
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固體NaClO，平衡逆向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年天津靜海一中高一12月學業調研化學卷（解析版） 題型：選擇題
向 10 mL 0.2 mol/L 的氯化鋁溶液中逐滴加入未知濃度的氫氧化鋇溶液，測得加入 15 mL 和加入 45 mL 時，所得沉淀一樣多。則原氫氧化鋇溶液的濃度為
A. 0.03 mol/L B. 0.16 mol/L C. 0.04 mol/L D. 0.08 mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖所示，以稀土金屬材料作惰性電極，在兩極上分別通入甲烷與空氣，電解質為摻雜了Y2O3的 ZrO3固體，它在高溫下能傳導O2‑。下列說法正確的是
A．c電極名稱為負極，氣體A為空氣
B．d電極上發生反應：CH4-8e-+4O2-＝CO2+2H2O
C．O2‑向c電極移動
D．電池工作時，電子流動方向：d電極 → c電極 → d電極
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