下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是( )
A．2F2＋2H2O===4HF＋O2
B．NaH+H2O===NaOH＋H2↑
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
D．2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑
科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．液態HCl和固體NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均是非電解質
B．NH3、CO2的水溶液均導電，所以NH3、CO2均是電解質
C．銅、石墨均導電，但他們都不是電解質，而是非電解質
D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態下均不導電，所以它們均是非電解質
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：填空題
碳酸鋇是一種重要的無機鹽產品，廣泛應用于工業陶瓷、光學玻璃、建筑等行業。碳化法生產碳酸鋇的工藝流程示意圖如下：
已知：重晶石的主要成分是BaSO4；Ba(HS)2溶液呈弱堿性；2BaS+2H2O=Ba(OH)2+Ba(HS)2。
回答下列問題：
(1)煅燒時發生反應的化學方程式為 ，該反應的氧化產物的電子式為 ；當溫度過高時，尾氣中有毒氣體的含量會升高，原因是 (用化學方程式表示)。
(2)為了提高浸取速率，可采取的措施是 (任寫一種)。
(3)碳化時發生反應的離子方程式為 。
(4)脫硫過程是用Na2CO3溶液將BaCO3漿液中含有的BaS2O3除去：CO32－+BaS2O3=BaCO3+S2O32－，該反應的平衡常數為 【已知Ksp(BaCO3)=2.5×10－9，Ksp(BaS2O3)=1.6×10－5】。
(5)Ba(HS)2溶液中離子濃度由大到小的順序為 。
(6)BaCO3不能用于醫療用的“鋇餐”，原因是 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省南昌市等五校高二上聯考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化，下列說法中正確的是( )
A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ
B．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
C．在1 L的容器中發生反應，10 min內 N2 減少了1 mol，因此10 min內的平均反應速率為v(NO)=0.1 mol/(L·min)
D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D四種元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5．8gB的氫氧化物恰好能與100 mL2 mol/L鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等。H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰。C單質新制水溶液為黃綠色且有漂白性，D元素原子的電子層結構里，最外層電子數是次外層電子數的3倍。根據上述條件，回答：
（1）元素C （填元素符號），寫出C-離子的離子結構示意圖 。
（2）寫出元素的名稱: B 、D ；
（3）A與D形成淡黃色的化合物的化學式為 ，
（4）C元素的單質有毒，可用A的最高價氫氧化物的溶液吸收，其離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在無色、酸性溶液中能大量共存的一組離子是（ ）
A．Ca2+、Na+、SO42－、MnO4－
B．K+、Fe2+、SO42－、HCO3－
C．Ba2+、K+、Mg2+、Cl－
D．Na+、Na+、ClO－、NO3－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高一上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
被稱為“國防金屬”的鎂，60%來自于海洋，從海水中提取鎂的正確方法是( )
A．海水加入石灰乳制得氫氧化鎂，氫氧化鎂灼燒制得氧化鎂，再電解熔融氧化鎂制得金屬鎂
B．海水加鹽酸制得氯化鎂，后電解熔融氯化鎂制得金屬鎂
C．海水加入氫氧化鈉溶液制得氫氧化鎂，后電解氫氧
化鎂制得金屬鎂
D．海水加入石灰乳制得氫氧
化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應制得氯化鎂，再電解熔融氯化鎂制得金屬鎂
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省四地六校高二上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于各圖像的解釋或結論正確的是（ ）
A．圖①可知：熱化學方程式是H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=﹣241.8kJ/mol
B．圖②可知：對于恒溫恒容條件下的反應2NO2(g)
N2O4(g)，A點為平衡狀態
C．圖③可表示：壓強對2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響
D．圖④可表示：Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸，溶液導電性的變化
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上統考四化學試卷（解析版） 題型：實驗題
某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料，回收鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：① ZnS與稀硫酸反應時，化合價不變；
② CuS既不溶解于稀硫酸，也不與稀硫酸反應。
回答下列問題：
（1）在下列裝置中，第一次浸出必須用________________，第二次浸出應選用______________。（填標號）。第二次浸出時，加熱溫度不宜過高的原因是 。
（2）濾液1中含有Fe2+，請根據提供的試劑進行檢驗，則檢驗方法為： 。
（提供的試劑：稀鹽酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水）
（3）將濾液1、濾液2蒸發濃縮至 時，停止加熱，然后冷卻結晶得到相應的粗產品。
（4）若濾渣2中含有淡黃色固體，寫出第二次浸出的化學反應方程式： 。
（5）某同學在實驗完成之后，得到1.50 g CuSO4·5H2O，則銅的回收率為___________________。
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