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4．已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則在該溶液中不能大量存在的離子組是（　　）
①K+、NH4+、F-；②K+、Ba2+、Cl-；③K+、Na+、I-；④K+、Na+、ClO-．
A．①②③④B．只有②③④C．只有①③④D．只有②③

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：①H+、F-結合生成弱電解質，不能共存，故選；
②SO42-、Ba2+結合生成沉淀，不能大量共存，故選；
③H+、I-、NO3-發生氧化還原反應，不能大量共存，故選；
④H+、ClO-結合生成弱電解質，不能共存，故選；
故選A．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學小組通過查閱資料，設計了如下圖所示的方法以含鎳廢催化劑為原料來制備NiSO4•7H2O．已知某化工廠的含鎳廢催化劑主要含有Ni，還含有Al（31%）、Fe（1.3%）的單質及氧化物，其他不溶雜質（3.3%）．
部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時的pH如下：
沉淀物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Al（OH）33.85.2
Fe（OH）32.73.2
Fe（OH）27.69.7
Ni（OH）27.19.2
（1）“堿浸”過程中發生反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）“酸浸”時所加入的酸是H2SO4   （填化學式）．
（3）加入H2O2時發生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
（4）操作b為調節溶液的pH，你認為pH的調控范圍是3.2-7.1
（5）產品晶體中有時會混有少量綠礬（FeS04•7H20），其原因可能是H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導致Fe2+未被完全氧化造成的（寫出一點即可）．
（6）NiS04•7H20可用于制備鎳氫電池（NiMH），鎳氫電池目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型．NiMH中的M表示儲氫金屬或合金．該電池在充電過程中總反應的化學方程式是Ni（OH）2+M=NiOOH+MH，則NiMH電池放電過程中，正極的電極反應式為NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．煤和石油是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料．下圖所示為煤和石油綜合利用的部分途徑，回答下列問題．

（1）石油的催化重整指石油中的鏈烴可以在催化劑催化下改變分子結構，由鏈烴變成芳香烴．下列變化中屬于物理變化的是A．
A．石油的分餾    B．石油的裂解    C．石油的催化重整   D．煤的干餾
（2）以下各物質是直餾汽油、裂化汽油、醇類及酚類中的成分，根據所給結構寫出名稱或根據名稱寫出結構簡式．
①2，4-二甲基已烷
②3-甲基-1-丁烯
③2-甲基-1-丁醇
④鄰甲基苯酚
（3）寫出下列反應的化學方程式：
①由丙烯合成聚丙烯樹脂：nCH2=CHCH3
②由甲苯制取TNT（三硝基甲苯）：+3HO-NO2+3H2O
③工業上由乙炔制取氯乙烯：CH≡CH+HClCH2=CHCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．掌握和熟練書寫有機反應方程式，對學好有機化學具有重要意義．請按要求寫出相應的化學方程式．
（1）董存瑞舍身炸碉堡的英雄事跡激勵著一代又一代青年人．當時的炸藥包填充了一種叫做“TNT”（2，4，6-三硝基甲苯）的烈性炸藥，制備“TNT”的方程式為．
（2）高效農藥（）不能與強堿性物質混合使用，其原因是（寫離子方程式）．
（3）芳香烴（）通過加成、取代等一系列轉化合成某高分子化合物
（C11H12O2）n．

反應③、⑤、⑥、⑦的化學方程式分別為、、、．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式表達正確的是（　　）
A．Ca（HCO3）2溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2CO2↑+2H2O
B．Na2CO3溶液中通入CO2氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO2+H2O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
C．實驗室用NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合制NH3：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．將SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發生鋁熱反應之后，所得固體中含金屬單質為18g，則該氧化物粉末不可能是（　　）
A．Fe2O3和MnO2B．Fe2O3和V2O5C．Cr2O3和V2O5D．Fe3O4和FeO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列化學用語書寫正確的是（　　）
A．次氯酸的電離方程式：HClO?H++ClO-
B．鋁溶于燒堿溶液的離子方程式：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
C．電解精煉銅的陰極反應式：Cu-2e-═Cu2+
D．NaHS水解的離子方程式：HS-+H2O?H3O+S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．據新華社2009年5月9日電，國務院總理溫家寶主持召開國務院常務會議，會上通過了我國2009年將投入大量資金發展新能源汽車，支持節能、環保、安全等關鍵技術開發，為我國社會經濟可持續發展打下良好基礎，為今后改善環境、提升民眾的生活質量具有極為重要的意義．請回答下列問題：
（1）氫能是理想的清潔能源，也是氫氧燃料電池的必不可少的物質．請回答下列問題．
①下列說法不正確的是C．
A．太陽光催化分解水制氫比電解水制氫更為科學
B．氫氧燃料電池作為汽車動力更能保護環境
C．以稀H2SO4、KOH為介質的氫氧燃料電池負極電極反應相同
D．氫氧燃料電池正極獲得8mol電子，負極需要8g氣體
②利用MnFe2O4為催化劑，通過兩步反應使水分解制氫氣，第一步反反應為：MnFe2O4$\frac{\underline{\;＞1000K\;}}{\;}$MnFe2O4-X+$\frac{X}{2}$
則第二步反應的化學方程式為MnFe2O4-X+xH20=MnFe2O4+xH2↑（條件不寫）．
③一種新能源汽車，使用了以碳納米管為儲氫介質的燃料電池，電池原理如右圖，該電池的電解質為6mol/LKOH溶液，下列說法不正確的是D．
A．放電過程中整個體系內KOH濃度不變
B．放電時負極附近pH減小
C．放電時電池正極的電極反應為：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
D．放電時，電池反應為2H2+O2→2H2O
（2）熱值指在一定條件下每克物質完全燃燒所放出的熱量（燃燒產物在該條件下是一種較為穩定的狀態），下表是幾種物質在常溫常壓下的熱值數據．已知：管道煤氣（47g/m3H2、625g/m3CO）價格為1.00元/m3，天然氣（714g/m3CH4）的價格為2.50元/m3．
物質H2COCH4
熱值/kJ•g-11431056
①根據以上熱值數據，H2是最理想的燃料．
②家庭使用管道煤氣和天然氣，天然氣 更經濟合算．
③表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．生物體中細胞內的葡萄糖，細胞膜外的富氧液體及細胞膜可構成微型生物原電池，下列有關判斷正確的是（　　）
A．負極發生的電極反應可能是：O2+4e-+2H2O═4OH -
B．正極發生的電極反應可能是：O2+4e-═2O2-
C．正極反應主要是：C6H12O6生成CO2或CO32-
D．負極反應主要是：C6H12O6生成 CO2或 HCO3-

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