Question

19．下列離子方程式表達正確的是（　�。�

• A． Ca（HCO₃）₂溶液與足量鹽酸混合：Ca（HCO₃）₂+2H⁺═Ca²⁺+2CO₂↑+2H₂O
• B． Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO₂+H₂O═2HCO${\;}_{3}^{-}$
• C． 實驗室用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合制NH₃：NH⁴⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
• D． 將SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O=SO${\;}_{3}^{2-}$+2HClO

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈣為可溶性鹽，拆成離子形式；
B．反應生成碳酸氫鈉；
C．氯化銨固體、氫氧化鈣固體書寫離子方程式應保留化學式；
D．二氧化硫能夠被次氯酸根離子氧化生成硫酸根離子．

解答 解：A．Ca（HCO₃）₂溶液與足量鹽酸混合，離子方程式：HCO₃^-+H⁺═+CO₂↑+H₂O，故A錯誤；
B．Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，離子方程式：CO${\;}_{3}^{2-}$+CO₂+H₂O═2HCO${\;}_{3}^{-}$，故B正確；
C．實驗室用NH₄Cl固體與Ca（OH）₂固體混合制NH₃，離子方程式：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，故C錯誤；
D．NaClO溶液中通入過量SO₂氣體的離子反應為ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式書寫，明確離子方程式書寫方法及發生反應的實質是解題關鍵，注意物質化學式的拆分，題目難度不大．