Question

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度發生下列可逆反應：NH₄Br（s）NH₃（g）+HBr（g）  2HBr（g）Br₂（g）+H₂（g）．2min后，測得c（H₂）=0.5mol/L，c（HBr）=4mol/L，若上述反應速率用v（NH₃）表示，下列反應速率正確的是（　　）

A、0.5mol/（L?min）

B、2.5 mol/（L?min）

C、2 mol/（L?min）

D、5 mol/（L?min）

Answer 1

分析：根據可逆反應：NH₄Br（s）NH₃（g）+HBr（g） 2HBr（g）Br₂（g）+H₂（g），溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，根據2min后的氫氣濃度和溴化氫濃度可以計算出溴化銨分解生成的溴化氫濃度，就可以知道生成的氨氣的濃度，最后根據v=

△c

△t

計算出氨氣的反應速率．

解答：解：根據反應可知，溴化銨分解生成的氨氣濃度與溴化氫濃度相等，溴化銨分解生成的溴化氫的濃度為：c（HBr）+2c（H₂）=4mol/L+2×0.5mol/L=5mol/L，
所以2min后溴化銨分解生成的氨氣的濃度為：c（NH₃）=c_總（HBr）=5mol/L，
氨氣的平均反應速率為：

5mol/L

2min

=2.5 mol/（L?min），
故選B．

點評：本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，解題關鍵是分析、理解題中可逆反應中氨氣與溴化氫的濃度關系，根據2min后氫氣和溴化氫的濃度計算出氨氣的濃度；試題充分考查了學生的分析、理解信息能力及靈活應用所學知識解決實際問題的能力．