Question

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某溫度下發生下列反應：NH₄Br(s) NH₃(g)+HBr(g);2HBr(g)Br₂(g)+H₂(g)。2 min后反應達到平衡，測得c(H₂)=0.5 mol·L^-1，c(HBr)=4 mol·L^-1。則NH₃的物質的量濃度為（    ）

A.3.5 mol·L^-1                            B.4 mol·L^-1

C.4.5 mol·L^-1                            D.5 mol·L^-1

Answer 1

D

解析：由于NH₄Br分解成的NH₃不再反應，而HBr要分解。依據物料（物質）守恒知，平衡時NH₃的物質的量等于HBr的總物質的量，即等于平衡時HBr的物質的量與轉化掉的HBr的物質的量之和，轉化掉的HBr的物質的量是H₂的物質的量的2倍。故可得如下等式：n(NH₃)=n(HBr)+2n(H₂)即c(NH₃)=c(HBr)+2c(H₂)=4 mol·L^-1+2×0.5 mol·L^-1=5 mol·L^-1。