Question

20．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
• B． 在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（Ba²⁺）增大
• C． 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
• D． 物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，物質(zhì)的溶解都是吸熱的

Answer 1

分析 A．K_sp值只與溫度有關；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，K_sp值不變，結合K_sp判斷；
C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），從平衡移動的角度分析；
D．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小．

解答 解：A．K_sp值只與溫度有關，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，由于溫度不變，所以K_sp值不變，故A錯誤；
B．在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固體，c（SO₄）增大，K_sp值不變，故（Ba²⁺）減小，故B錯誤；
C．AgCl溶液中存在：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），Cl^-濃度越大，則溶解的AgCl越少，所以用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小，故C正確；
D．物質(zhì)的溶解度不一定隨溫度的升高而增大，如氫氧化鈣溶液隨溫度的升高溶解度減小，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡的影響因素，難度不大．