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12．A、B是同周期元素，如果A原子半徑比B大，則下列判斷中正確的是（　　）
A．兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B
B．A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．A的金屬性比B的金屬性強
D．A的陰離子比B的陰離子還原性弱

分析 A、非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，而同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑減小；
B、非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，而同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑減小；
C、同周期從左到右金屬性減弱，原子半徑減小；
D、非金屬性越強對應離子的還原性越弱，而同周期從左到右非金屬性增強，原子半徑減小；

解答 解：A、兩元素形成的最高價氧化物水化物的酸性A強于B，說明A的非金屬性強于B，A的原子半徑小于B，故A錯誤；
B、A的氣態(tài)氫化物比B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，說明A的非金屬性強于B，A的原子半徑小于B，故B錯誤；
C、A的金屬性比B的金屬性強，說明A在B的左邊，所以A原子半徑比B大，故C正確；
D、A的陰離子比B的陰離子還原性弱，說明A的非金屬性比B強，A的原子半徑小于B，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素周期律，注意元素周期表中的特殊元素結構和性質的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．一定質量的碳和8g氧氣在密閉容器置于高溫下反應，恢復到原來溫度，測得容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?.4倍，求參與反應的碳的質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在25℃的條件下，將體積都為10mL，pH都等于3的醋酸和鹽酸，加水稀釋到a mL和b mL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋時加入水的體積（　　）
A．a=b=10 mLB．a=b＞10 mLC．a＜bD．a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．常溫下向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c（Ba2+）增大
C．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
D．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，物質的溶解都是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．化學和材料開發(fā)制造、科學研究、生產生活等密切相關．
（1）第十八屆江蘇省運動會于2014年9月19日在徐州奧體中心開幕，奧體中心建筑采用了世界領先的鋼結構技術，建筑材料中還使用了大量的鋁合金、玻璃等．
①工業(yè)上鐵的冶煉是在高爐中進行的，主要原料有鐵礦石，焦炭、空氣、石灰石等．
②下列有關鋁合金性能的敘述正確的是c（填字母）．
a．密度大         b．強度小         c．耐腐蝕
③下列物質中，不是工業(yè)上制造玻璃的主要原料的是a（填字母）．
a．水玻璃         b．二氧化硅       c．碳酸鈉
（2）化工生產和科學研究中，經常需要配制一定物質的量濃度的溶液．
①在實驗室，使用容量瓶來準確配制一定體積、一定濃度的溶液．
②欲配制1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是分液漏斗（填“燒杯”、“玻璃棒”或“分液漏斗”）．配制500mL0．l mol/L氫氧化鈉溶液需要氫氧化鈉的質量是2.0g．
③在溶液稀釋前后，溶液的體積發(fā)生了變化，但溶液中溶質的物質的量不變．配制一定物質的量濃度的Na2CO3溶液時，下列操作正確的是a（填字母）．
a．將稱好的固體在燒杯中溶解，所得溶液冷至室溫再轉移到容量瓶中
b．定容時，如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余的部分
c．定容搖勻后發(fā)現溶液液面低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線
（3）物質的結構決定物質的性質，物質的性質關系到物質的用途．
①以電解飽和食鹽水為基礎制備氯氣等產品的工業(yè)稱為氯堿工業(yè)．在實驗室要將氯化鈉溶液和氯化鉀溶液區(qū)別開來，可以采用的方法是焰色反應．
②當分散劑是水或其他液體時，根據分散質微粒直徑大小的不同，可以將分散系分為濁液、膠體和溶液．在實驗室區(qū)分膠體與溶液常用的一種物理方法為丁達爾現象．
③在生產中，人們曾用濃氨水來檢驗氯氣管道是否漏氣．如果氯氣管道某處漏氣，用濃氨水檢查時就會產生白煙的現象，又知此時發(fā)生的是有氮氣生成的置換反應，則此時發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，導電性由大到小排列正確的是（　　）
①500mL 0.1mol/L 的鹽酸溶液；  ②100mL 0.1mol/L 的硫酸溶液
③800mL 0.1mol/L 是醋酸溶液；  ④1L 0.1mol/L 的酒精溶液．
A．①②③④B．④①③②C．②①③④D．①③②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）
選項操作和現象結論
ACH4和Cl2混合于試管中光照，顏色逐漸褪去二者發(fā)生了化合反應
B向淀粉溶液中加入20%的硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入銀氨溶液，水浴，沒有銀鏡生成淀粉沒發(fā)生水解
C將乙醇與濃硫酸共熱產生氣體直接通入酸性KMnO4溶液檢驗乙烯的生成
D向AgCl沉淀中滴加少量KI溶液，觀察到白色沉淀轉化為黃色沉淀驗證Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術的研究，把過多二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如果將CO2與H2以一定的體積比混合，在一定條件下發(fā)生反應，可獲得重要的能源物質和水．
（1）標準狀況下，將14L CO2和56L H2混合，通入反應器，在適當的條件下恰好完全反應，生成的氣體可使堿石灰增重22.5克．則上述反應中可獲得一種重要的能源物質是CH4
（2）調整CO2與H2混合時的體積比，可以得到不同的烴類．若將CO2和H2以1：3的比例混合，使之發(fā)生反應生成某種重要的化工原料和水，該原料可能是B
A、烷烴      B、烯烴       C、炔烴        D、芳香烴
（3）用CO2和H2可人工合成CnH2n+2的烷烴，寫出該化學方程式并配平：nCO2+（3n+1）H2→CnH2n+2+2nH2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．Ⅰ．氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO3-+4H++3e-═NO+2H2O．
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質中的一種物質（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）配平上述總反應方程式14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中若產生了0.2mol氣體，則轉移電子的數目0.6NA個
（3）被3mol Cu2O中+1價亞銅離子還原的HNO3的物質的量是2mol
（4）SO2通入KMnO4酸性溶液中，因發(fā)生氧化還原反應而褪色，請寫出該反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+
Ⅱ．（5）下列物質能使酸性KMnO4溶液褪色的是：ADE
A．乙烯   B．苯   C．聚乙烯   D．裂化汽油    E乙醛    F．環(huán)己烷
（6）系統法命名：2，4-二甲基-3-乙基己烷．

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