Question

20．金屬錫的純度可以通過下述方法測定，步驟為：①將樣品溶于鹽酸，發生反應：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；②再加過量的FeCl₃溶液，發生反應：SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂；③最后用一定濃度的K₂Cr₂O₇溶液氧化Fe²⁺，還原產物為Cr³⁺．
現有金屬錫樣品0.613g，經上述步驟后，用去0.1mol/L的K₂Cr₂O₇的溶液16.0mL．求樣品中錫的質量分數（假定雜質不參加反應）．

Answer 1

分析 由Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑、SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂、6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O可知，關系式為3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，以此計算n（Sn），再根據m=nM計算m（Sn），利用質量分數定義計算試樣中Sn的百分含量．

解答 解：由Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑、SnCl₂+2FeCl₃═SnCl₄+2FeCl₂、6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O可知，關系式為3Sn～3SnCl₂～6FeCl₃～6FeCl₂～K₂Cr₂O₇，
反應中消耗的K₂Cr₂O₇的物質的量為0.100mol/L×0.0160L=1.60×10^-3mol，則
3Sn～K₂Cr₂O₇
3       1
n（Sn）  1.60×10^-3mol
n（Sn）=1.60×10^-3mol×3=0.0048mol，
Sn的質量為：4.8×10^-3mol×119g/mol=0.5712，
試樣中Sn的百分含量為$\frac{0.5712g}{0.613g}$×100%=93.2%，
答：試樣中錫的百分含量為93.2%．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應及物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷發生的氧化還原反應，題目難度不大．