Question

5．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b₃c，且b、c離子有相同的電子層結構，下列比較中，正確的是（　　）

• A． 原子序數：a＞b＞c
• B． 氫化物的穩定性：a＞c＞d
• C． 原子半徑：d＞a＞c
• D． 最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a

Answer 1

分析 a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結構示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質子數是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b₃c，且b、c離子有相同的電子層結構，可推知b為Na、c為N，則d為P元素，結合元素周期律解答．

解答 解：a、b、c、d是四種短周期的主族元素，a的原子結構示意圖為：，第一電子層最多排列2個電子，所以x=2，則a原子中質子數是14，故a為Si元素；a、b、d同周期，處于第三周期，c、d同主族，則C處于第二周期，b與c形成的化合物的化學式為b₃c，且b、c離子有相同的電子層結構，可推知b為Na、c為N，則d為P元素．
A．由上述分析可知，原子序數a（Si）＞b（Na）＞c（N），故A正確；
B．氫化物穩定性與元素非金屬性一致，非金屬性c（N）＞d（P）＞a（Si），故氫化物穩定性c＞d＞a，故B錯誤；
C．同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑a（Si）＞d（P）＞c（N），故C錯誤；
D．非金屬性：c（N）＞d（P）＞a（Si），故最高價含氧酸的酸性：c＞d＞a，故D錯誤，
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，難度不大，推斷元素是解題關鍵，側重對基礎知識的鞏固．