Question

設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　　）
①在鋁熱反應中，用濾紙做的漏斗必須干燥
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應，轉移2N_A個電子
③標準狀況下，含N_A個氧原子的氧單質的體積一定為11.2L
④鉛蓄電池中每消耗1mol 硫酸，電路中轉移電子數為2N_A
⑤將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，其體積為22.4L
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應生成二氧化碳，說明硅酸酸性比碳酸強
⑦化學變化不產生新元素，產生新元素的變化不是化學變化．

• A、①②⑥
• B、①③④⑤⑥
• C、③④⑤⑥
• D、②⑤⑥⑦

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①在鋁熱反應中會放出大量的熱，所以濾紙必須濕潤，避免漏斗被破壞；
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應，轉移2mol電子；
③含N_A個氧原子的物質的量為1mol，氧氣單質分為臭氧和氧氣，二者含有的原子數不同，需要的物質的量不同；
④鉛蓄電池的總反應為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，電路中轉移電子數為1mol；
⑤二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡：2NO₂（g）?N₂O₄（g），該反應為放熱反應，將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，平衡向著正向移動，總物質的量小于1mol；
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應生成二氧化碳，說明硅酸鈣的穩定性大于碳酸鈣，不能說明硅酸酸性比碳酸強；
⑦化學變化的最小微粒為原子，反應中原子的種類一定不能發生變化，否則不屬于化學變化．

解答： 解：①在鋁熱反應中會放出大量的熱量，所以用濾紙做的漏斗必須濕潤，避免漏斗被破壞，故①錯誤；
②常溫常壓下，1mol氯氣與足量的金屬鐵反應得到2mol電子，根據電子守恒，轉移了2mol電子，轉移了2N_A個電子，故②正確；
③標準狀況下，含N_A個氧原子的物質的量為1mol，而氧單質分為臭氧和氧氣，氧氣中含有2個氧原子，臭氧中含有3個氧原子，沒有明確氧單質名稱，無法計算氣體的體積，故③錯誤；
④鉛蓄電池的反應方程式為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2H₂O+2PbSO₄，每消耗1mol硫酸，電路中轉移1mol電子，轉移的電子數為N_A，故④錯誤；
⑤將NO₂和N₂O₄分子共N_A個降溫至標況下，可逆反應2NO₂（g）?N₂O₄（g）向著正向移動，氣體的總物質的量小于1mol，其體積小于22.4L，故⑤錯誤；
⑥二氧化硅與碳酸鈣高溫下反應生成二氧化碳，只能說明碳酸鈣不如硅酸鈣穩定，不能說明硅酸酸性比碳酸強，故⑥錯誤；
⑦化學變化中原子的種類不變，所以不會產生新元素，產生新元素的變化則不屬于化學變化，故⑦正確；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系．有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．