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5.請按下列要求寫出符合題意的離子方程式
(1)NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O
(2)用FeCl3溶液腐蝕銅箔電板2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
(4)銅與稀硝酸反應:3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
(5)向氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

分析 (1)氫氧化鈉過量,且在加熱條件下二者反應生成碳酸鈉、氨氣和水;
(2)鐵離子與銅反應生成亞鐵離子和銅離子;
(3)氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水;
(4)銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水;
(5)氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨.

解答 解:(1)NH4HCO3溶液和過量NaOH溶液加熱,反應的離子方程式為:NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O,
故答案為:NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O;
(2)FeCl3溶液腐蝕銅箔電板,反應的離子方程式為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
故答案為:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
(3)氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,反應的離子方程式為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,
故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4)二者反應生成硝酸銅、NO和水,反應的離子反應為:3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O,
故答案為:3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O;
(5)Al(OH)3不溶于過量的氨水,反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,反應的離子方程式為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
故答案為:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+

點評 本題考查了離子方程式的書寫,題目難度不大,明確發生反應的實質為解答關鍵,注意掌握離子方程式的書寫原則,試題培養了學生的分析能力及規范答題能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

15.從礦物學資料查得,一定條件下自然界存在如下反應:14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.下列說法正確的是(  )
A.Cu2S既是氧化產物又是還原產物
B.發生反應,有10mol電子轉移
C.產物中的SO42-有一部分是氧化產物
D.FeS2既是氧化劑又是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

16.氯水中存在多種分子和離子,可通過實驗的方法加以確定.下列說法錯誤的是(  )
A.氯水呈淺黃色,且有刺激性氣味,說明有Cl2分子存在
B.加入有色布條后,有色布條褪色,說明有HClO分子存在
C.加入含有NaOH的酚酞試液,紅色褪去,說明有H+離子存在
D.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀,說明有Cl-離子存在

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

13.已知有機物A-J之間的轉化關系如圖所示:
①A與D、B與E互為同分異構體;
②C的最簡式與乙炔相同、且相對分子質量為104;
③已知
根據以上信息,回答下列問題:
(1)寫出J的分子式:C12H16O2
(2)A→C也可一步完成,反應條件為氫氧化鈉的醇溶液加熱,反應類型為消去反應;
(3)寫出A→B反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl;
(4)寫出F→G反應的化學方程式;
(5)C中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

20.某興趣小組為深度學習“二氧化硫的性質“,設計了如下系列實驗:
(1)用圖1裝置制取并收集SO2以驗證其氧化性
①實驗時為控制SO2產牛的快慢.應采取的措施是  控制滴濃硫酸的速度;
②燒杯中NaOH溶液的作用是吸收SO2氣體,防止污染環境;
③將燃著的Mg條迅速插人集滿SO2的集氣瓶中,發現Mg條繼續燃燒,則反應后生成的含硫物質可能是S、MgS(填化學式,寫出一種即可).
(2)用圖2裝置驗證H2SO3比H2CO3的酸性強
④酸性KMn04溶液可以吸收S02,將其氧化而除去,自身被還原為Mn2+,寫出該反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
⑤試劑X是品紅溶液;
⑥當觀察到品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁,即證明H2SO3比H2CO3酸性強.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是(  )
A.對平衡體系H2(g)+I2(g)?2HI(g)加壓后,混合氣體的顏色加深
B.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少
C.實驗室可用排飽和食鹽水是方法收集氯氣
D.工業合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.氮氧化物進入大氣后,不僅會形成硝酸型酸雨,還可能形成光化學煙霧,因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理.
(1)用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物,反應的化學方程式如下:
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       ①
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O    ②
在反應①中,氧化劑是NO2,還原劑是NO.
在反應②中,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1.
(2)汽車尾氣中含有CO和NO,消除這兩種物質對大氣污染的方法是安裝催化轉化器,使它們發生反應生成N2和CO2,該反應的化學方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2
(3)在一定條件下NH3亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質.寫出NH3和NO2在一定條件下反應的化學方程式:6NO2+8NH3$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.含有兩個碳原子的部分有機物如下,有關判斷錯誤的是(  )
①CH3CH3②CH2═CH2③CH2═CHCl④CH3CH2OH⑤CH3COOH⑥HCOOCH3
A.能發生取代反應的只有①、④和⑤
B.能與H2發生加成反應的只有②和③
C.所有原子位于同一平面的只有②和③
D.能發生水解反應生成兩種有機物的只有⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(  )
A.石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸
B.BaCl2溶液與Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液與硝酸溶液;CaCO3溶液與硝酸溶液
D.氫氧化鈉與鹽酸,;氫氧化鈉與碳酸

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