將4 mol SO2與2 mol O2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發生反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＜0，在相同溫度下，使其均達到平衡狀態．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達到平衡狀態時，測得混合氣體的物質的量為4.2 mol；乙容器經50 s達到平衡狀態．請回答：
(1)甲容器達到平衡時SO2的轉化率是________，其所需時間________50 s(填“大于”“小于”或“等于”)．
(2)達到平衡狀態后，要使甲、乙兩容器中SO2物質的量相等，可采取的措施是________(填字母)．
A．保持溫度不變，適當擴大甲容器的容積
B．保持容積不變，使乙容器升溫
C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3(g)
D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3(g)
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：浙江省嘉興市一中2010－2011學年高二3月月考化學試題 題型：022
如圖所示將4 mol SO2和2 mol O2混合置于體積可變的等壓容器中，在一定溫度下發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0．該反應達到平衡狀態A時，測得氣體總物質的量為4.2 mol．若SO2、O2、SO3的起始物質的量分別用a、b、c表示，回答下列問題：
(1)在達到平衡狀態Ａ的容器中通入少量O2，體系中SO2的體積分數________(填“增大”或“減小”或“不變”)，若要使SO2的體積分數再變到與平衡狀態A相同，可采取的措施有：________或________．
(2)若起始時a＝1.2 mol，b＝0.6 mol，且達到平衡后各氣體的體積分數與平衡狀態Ａ相同，則起始時c的取值為________．
(3)若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質的量與平衡狀態A相同，則起始時c的取值范圍是________．
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科目：高中化學 來源：福建省永安一中2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：022
(1)將4 mol SO2和2 mol O2充入2 L的密閉容器中，在一定條件下發生反應，經10 s后達到平衡，測得SO3的濃度為0.6 mol·L－1，請回答下列問題：
①用O2表示的反應的平均速率為________
②平衡時SO2的轉化率________
③平衡時SO3的體積分數為________
④10 s時O2的濃度為________
(2)已知某可逆反應mA(g)＋nB(g)
qC(g)在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數的關系曲線．根據圖象填空
①化學計量數的關系：m＋n________q；(填“＞”、“＜”或“＝”)
②該反應的正反應為________反應．(填“吸熱”或“放熱”)
(3)在FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
(填“正向”、“逆向”、“不”)
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡________移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡________移動．
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科目：高中化學 來源：三點一測叢書 高中化學(選修)化學反應原理 江蘇版課標本 江蘇版課標本 題型：022
對于反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g)反應達平衡時，瞬時速率v正＝k1c(A)a·c(B)b(k1為速率常數)，達平衡時k2＝c(C)c·c(D)d/c(A)a·c(B)b(k2為化學平衡常數)，且k1，k2只與溫度有關．現將4 mol SO2和2 mol O2充入容器為2 L的密閉容器中，500℃進行反應并保持溫度不變，反應達平衡時，SO2轉化率為50％，則：
(1)起始時正反應速率是平衡時的________倍．
(2)在500℃時該反應的平衡常數，k2是________．
(3)在溫度不變時再向平衡體系中加入2 mol SO2，2 mol O2和4 mol SO3平衡將向________移動．
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科目：高中化學 來源：2008年海中東坡學校高二月考九月份題卷、化學 題型：038
將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：
2SO2＋O2
2SO3測得平衡時混合物總的物質的量為5 mol，求：
(1)平衡時各物質的濃度；
(2)平衡時SO2的轉化率．
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