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9．甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖．下列有關說法正確的是（　　）
A．甲圖中的小黑點疏密表述電子在核外空間出現機會的大小
B．甲圖中的每個小黑點表示1個電子
C．乙圖表示1s電子只能在球體內出現
D．乙圖表明1s軌道呈圓形，有無數對稱軸

分析 甲圖是電子云，小黑點表示空間各電子出現的幾率，乙圖是電子云輪廓圖，取電子云90%的部分，也就是出現機率較大的部分，據此分析解答．

解答 解：A．小黑點表示空間各電子出現的幾率，即某一時刻電子在核外所處的位置，故A正確；
B．小黑點表示空間各電子出現的幾率，故B錯誤；
C．在界面內出現該電子的幾率大于90%，界面外出現該電子的幾率不足10%，故C錯誤；
D．1s軌道呈球形，有無數對稱軸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了電子云、原子軌道的基本概念問題，深刻理解概念是解決此類問題的關鍵，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氟和氟鹽是化工原料．由于氟氣性質活潑，很晚才制取出來．
（1）不能通過電解純凈的液態HF獲得F2，其原因是氟化氫是共價化合物，純液態時不電離，因而不導電；
但電解液態KHF2時，兩極分別得到F2和H2，寫出陽極上HF2-放電產生氣體的電極反應式HF2--2e-=F2↑+H+．
（2）利用化學反應也能制取氟：K2MnF6+SbF5→KSbF6+MnF3+F2↑（未配平）；其中還原產物是MnF3．如果生成該還原產物33.6克，則反應中轉移電子數目為1.806×1023或0.3NA．
（3）一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨pH的分布曲線如圖示．用NaOH溶液使混合液的PH從5調整到7，寫出有關反應的離子方程式：3AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　　）
編號化學反應離子方程式評價
①碳酸鈣與醋酸反應CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式
②氫氧化鈉溶液中通入CO2OH-+CO2=HCO3-錯誤，通往過量CO2應生成CO32-
③NaHCO3的水解HCO3-+H2O?H2CO3+OH-正確
④等物質的量的FeBr2和Cl2反應2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-正確
A．①③B．③④C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．下列固體，只用水就能區別的是 （　　）
A．NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B．FeCl3、CuSO4、Mg（OH）2、NaCl
C．BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD．NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba（NO3）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有A、B、C、D四種金屬，投入水中只有D反應放出氫氣，將A投入C的鹽溶液中可置換出金屬C，B的最高價氧化物的水化物堿性比A的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（　　）
A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞A＞C＞DD．C＞A＞B＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知物質A、B、C有如下轉化關系：
A$→_{①}^{氧化}$B$→_{②}^{氧化}$C
（1）若A是含氫量最高的烴，則過量的C與NaOH反應的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-．
（2）若A是NH3，則B是NO C是NO2，反應①的化學方程式為：4NH4+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）若A是乙醇，同時反應②的氧化劑是新制Cu（OH）2懸濁液，寫出反應②化學方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實驗中發生反應的化學方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應構成Cu/Zn原電池，該原電池的電極反應式，負極：Zn-2e-=Zn2+；
正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度、適當增加硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等（答兩種）．
（4）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如表一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應容器中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
             實驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
H2O/mL-1V7V8V9V10100
①．請完成此實驗設計，其中：V1=30mL，V6=10mL，V9=17.5mL；
②．該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．能用H++OH-→H2O來表示的化學反應是（　　）
A．碳酸鈣與鹽酸溶液反應B．澄清石灰水和HNO3溶液反應
C．KOH溶液和醋酸溶液反應D．Ba（OH）2和H2SO4溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列圖示與對應的敘述不相符的是（　　）
A．
圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時KNO3的不飽和溶液
B．
圖表示某放熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
C．
圖表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到的滴定曲線
D．
圖是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖象

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