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9.下列固體,只用水就能區別的是 (  )
A.NaCl、NaOH、NH4NO3、CaCO3B.FeCl3、CuSO4、Mg(OH)2、NaCl
C.BaSO4、AgCl、KOH、NH4ClD.NH4HCO3、MgCl2、BaCl2、Ba(NO32

分析 A.只有碳酸鈣不溶于水,NaCl溶于水熱效應不明顯,NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱;
B.FeCl3溶于水為黃色,CuSO4溶于水為藍色,Mg(OH)2不溶于水、NaCl溶于水;
C.BaSO4、AgCl均不溶于水;
D.均溶于水得到無色溶液,且熱效應不明顯.

解答 解:A.只有碳酸鈣不溶于水,NaCl溶于水熱效應不明顯,NaOH溶于水放熱、NH4NO3溶于水吸熱,利用水可鑒別,故A選;
B.FeCl3溶于水為黃色,CuSO4溶于水為藍色,Mg(OH)2不溶于水、NaCl溶于水,溶于水現象不同,可鑒別,故B選;
C.BaSO4、AgCl均不溶于水,現象相同,用水不能鑒別,故C不選;
D.均溶于水得到無色溶液,且熱效應不明顯,現象相同,用水不能鑒別,故D不選;
故選AB.

點評 本題考查物質的鑒別和檢驗,為高頻考點,把握物質的性質、溶于水的現象為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意元素化合物知識的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關說法正確的是(  )
A.a點由水電離出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B.b點時c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl-
C.c點時消耗的鹽酸體積:V(HCl)<20.00mL
D.d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

20.某地污水中的有機污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3),向此污水中加入KMnO4(高錳酸鉀的還原產物為MnO2)溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產物只有CO2,寫出該反應的化學方程式2KMnO4+C2HCl3═2KCl+2CO2↑+2MnO2+HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.將標準狀況下的HC1氣體4.48L溶于水形成100mL溶液,然后與足量的鐵屑充分反應,計算:
(1)參加反應的鐵的質量
(2)生成H2在標準狀況的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

4.電解1mol熔融的NaCl,能產生標準狀況下22.4L氯氣,23.0g金屬鈉錯誤(判斷)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

2.2-氯乙醇是一種重要的有機化工原料,受熱時易分解.通常是以適量的2-氯乙醇為溶劑,用氯化氫與環氧乙烷反應制得新的2-氯乙醇.制取反應裝置如圖所示.
反應原理為:(g)+HCl(g)?ClCH2CH2OH(l)△H<0
部分實驗藥品及物理量:
化合物名稱相對分子質量熔點(℃)沸點(℃)
環氧乙烷44-112,210.8
2-氯乙醇80.5-67.5128.8
制取與測定實驗步驟如下:
Ⅰ.2-氯乙醇的制取
①將溶劑2-氯乙醇加入三頸燒瓶中,啟動攪拌器;②分別將氯化氫與環氧乙烷兩種氣體按6:5(物質的量)的配比通入反應器中,使其在溶劑中充分溶解反應;③反應溫度控制在30℃,持續反應100min;④采用減壓蒸餾,收集產品.
(1)裝置中使用恒壓分液漏斗的優點是平衡氣壓,使分液漏斗內的液體能順利滴下.
(2)在步驟④中,采用減壓分餾的原因是減小壓強,使液體沸點降低,防止2-氯乙醇因溫度過高而分解.
(3)寫出實驗步驟中提高環氧乙烷利用率的措施:氯化氫過量、反應溫度控制在30℃.(寫出兩點)
Ⅱ.2-氯乙醇含量的測定.
已知:①ClCH2CH2OH+NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl(水解反應)
②Ksp(AgCl)=1.8×10-30;Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
③經檢測,所得樣品中還含有一定量的氯化氫和其它雜質(雜質不與NaOH和AgNO3溶液反應),密度約為1.10g•mL-1
樣品中Cl元素含量的測定,涉及的實驗步驟如下:
a.待完全水解后加稀硝酸至酸性;
b.加入32.50mL0.400mol•L-1AgNO3溶液,使Cl-完全沉淀;
c.取樣品1.00mL于錐形瓶中,加入NaOH溶液,加熱;
d.向其中加入2.00mL硝基苯(密度:1.21g•mL-1),振蕩,使沉淀表面被有機物覆蓋;
e.加入指示劑,用0.100mol•L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,消耗NH4SCN溶液10.00mL;
f.另取樣品1.00mL加水稀釋成10.00mL,用pH計測定,測得溶液的pH為1.00.
(4)在上述實驗步驟a-e中,
①合理的操作順序是cabde.(選填序號)
②操作d加入硝基苯的目的是防止在滴加NH4CSN時,AgCl沉淀部分轉化為AgSCN沉淀,若無此操作,則所測樣品中Cl元素含量將會偏小.(填“偏大”、“偏小”或“不變”)
③操作e選用的指示劑可以是下列的C.(選填序號)
A.淀粉溶液 B.酚酞溶液 C.NH4Fe(SO42溶液 D.FeCl2溶液
(5)根據實驗測定的數據計算,樣品中2-氯乙醇的質量分數為80.50%.
(6)2-氯乙醇能否與水反應生成HCl?請設計實驗驗證:取少量2-氯乙醇于試管中,加水溶解,振蕩后滴加硝酸銀溶液,觀察是否有白色沉淀,如有,則表明2-氯乙醇能與水發生反應,否則,不會反應.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.甲圖和乙圖分別是1s電子的概率分布圖和原子軌道圖.下列有關說法正確的是(  )
A.甲圖中的小黑點疏密表述電子在核外空間出現機會的大小
B.甲圖中的每個小黑點表示1個電子
C.乙圖表示1s電子只能在球體內出現
D.乙圖表明1s軌道呈圓形,有無數對稱軸

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒(離子或分子).請回答:
(1)A元素是K、B元素是Cl、C元素是HClS(用元素符號表示).
(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是HCl.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.將Mg和Al粉末均勻混合,加入到100mL某濃度的硫酸中,產生氫氣的體積(標準狀況下 )與加入粉末的質量關系如圖所示:

(1)硫酸物質的量濃度是5 mol•L- 1
(2)當硫酸溶液為350mL,固體粉末為33.3g時,充分反應產生的氣體體積33.6 L(S.T.P.)
(3)原固體混合物中Mg和Al的物質的量之比為7:2.

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