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6．某同學設計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的硅酸鹽質實驗儀器有（　　）
A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

分析 根據灼燒固體的裝置回答，灼燒應在坩堝中進行，硅酸鹽質實驗儀器為玻璃、陶瓷儀器．

解答 解：灼燒應在坩堝中進行，不能在試管、或燒杯中灼燒海帶，坩堝、三角架、泥三角、酒精燈配套使用，也無需使用量筒，該過程中將使用到的硅酸鹽質實驗儀器有瓷坩堝、泥三角，
故選D．

點評 本題考查海帶成分中碘的檢驗，為高頻考點，把握物質的性質及常見混合物分離方法、分離原理以及實驗操作流程為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　　）
A．HClB．KOHC．CaCl2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在測定中和熱的實驗中，下列說法中正確的是（　　）
A．該實驗需要用的主要玻璃儀器有：兩個大小相同的燒杯、兩只大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒
B．能用保溫杯代替燒杯做有關測定中和熱的實驗
C．該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數是3次
D．若NaOH的物質的量稍大于HCl，會導致所測中和熱數值偏高

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實驗操作可分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．放開活塞，用燒杯接收溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開，或使溶液上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔；
H．靜置、分層．
就此實驗，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）：
C→B→D→A→G→H→E→F．
（2）上述E步驟的操作中應注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內壁，及時關閉活塞，不要讓上層液體流出．上述G步驟操作的目的是操作時漏斗里液體能夠流出．
（3）下列物質不能作為從溴水中萃取溴的溶劑是A．
A．酒精  B．苯（一種有機溶劑，與水互不相溶，密度比水小）    C．汽油．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．伴有能量變化的物質變化都是化學變化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）的關系N=nNA；物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）的關系：m=nM．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．重鉻酸鈉（Na2Cr2O7•2H2O）俗稱紅礬鈉，在工業上有廣泛的用途．我國目前主要是以鉻鐵礦（主要成份為FeO•Cr2O3，還含有Al2O3、MgO、SiO2等雜質）為主要原料進行生產，其主要工藝流程如下：

①中涉及的主要反應有：
主反應：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反應：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑
部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH：
沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH）2Cr（OH）3
完全沉淀時溶液pH4.73.711.25.6
試回答下列問題：
（1）“①”中反應是在回轉窯中進行，反應時需不斷攪拌，其作用是使反應物接觸更充分，加快反應速率．
（2）“③”中調節pH至4.7，目的是除去溶液中的AlO2-、SiO32-．
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-，請寫出該平衡轉化的離子方程式：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（4）“⑦”中采用冷卻結晶的方法析出紅礬鈉，依據是紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小．
（5）制取紅礬鈉后的廢水中還含有少量的CrO42-，根據有關標準，含CrO42-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于2.4×10-4mol•L-1，后續廢水處理方能達到排放標準．
②還原法：CrO42-$\underset{\stackrel{綠礬}{→}}{{H}^{+}}$Cr3+$\stackrel{石灰水}{→}$Cr（OH）3．綠礬還原CrO42-的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
用該方法處理10m3 CrO42-的物質的量濃度為1.5×10-3 mol•L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4•7H2O，相對分子質量為278）的質量是12.51Kg．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．0.1mol某氣體的質量為4.4g，該氣體的摩爾質量為44g/mol；在標準狀況下，該氣體的體積是2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下面關于電解質的敘述中正確的是（　　）
A．在水溶液中或熔融狀態下均不導電的化合物叫非電解質
B．電解質、非電解質都指化合物而言，單質不屬于此范疇
C．電解質在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質
D．純水的導電性很差，所以水不是電解質

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同步練習冊答案
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