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11．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數（N）的關系N=nNA；物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（M）的關系：m=nM．

分析 物質的微粒數目等于物質的量乘以阿伏伽德羅常數，物質的質量等于物質的量乘以摩爾質量．

解答 解：物質的微粒數目等于物質的量乘以阿伏伽德羅常數，即N=nNA，物質的質量等于物質的量乘以摩爾質量，即m=nM．
故答案為：N=nNA；m=nM．

點評 本題考查了物質的量的有關計算公式，題目難度不大，側重于基礎知識的考查，注意把握有關物理量的含義．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應2SO2+O2?2SO3經amin后，SO3濃度的變化情況如圖所示，在時間0-amin內用O2表示的平均反應速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　　）
A．0.1B．2.5C．5D．10

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是Na2CO3（填物質的化學式）．
（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應，若用化學方程式表示有六個，請寫出“三酸”與純堿反應的三個化學方程式：
①2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O、
②H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O、
③2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+CO2↑+H2O．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．下列塊狀金屬在常溫時不能溶于足量稀硫酸的是AB．
A．Au           B．Cu         C．Al         D．Fe
（4）燒堿溶液可吸收CO2，當4.4g CO2全部通入95.6g燒堿溶液后，恰好完全反應得到某正鹽溶液，求此正鹽溶液中溶質的質量分數．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．化學變化中的能量變化都是化學能和熱能間的相互轉化．×．（判斷對錯）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某同學設計實驗驗證海帶中含有碘，其第一步操作是將足量海帶灼燒成灰燼．該過程中將使用到：①試管、②瓷坩堝、③坩堝鉗、④泥三角、⑤酒精燈、⑥燒杯、⑦量筒中的硅酸鹽質實驗儀器有（　　）
A．⑤⑥B．①⑤C．②③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在一定的溫度和容積為l L的密閉容器中投入A、B、C三種氣態物質的濃度隨時間的變化情況如圖所示，下列結論中不正確的是（　　）
A．t1時刻之后，若再加入一定量的A，達平衡時A的轉化率降低
B．t1時刻之后，3v（A）逆=2v（C）正 （v-速率）
C．t1時刻之后，若升高溫度，混合氣體的平均摩爾質量增大，則該反應A消耗的方向為吸熱反應
D．在溫度和容積固定不變的條件下，起始投入1molB、3molC達平衡時A的體積分數為3/7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．將19gKOH和KHCO3的混合物，在260℃時煅燒充分反應，冷卻后稱量，固體質量減少0.98g，則混合物中KOH和KHCO3的物質的量關系正確的是（　　）
A．n（KOH）=n（KHCO3）B．n（KOH）＜n（KHCO3）C．n（KOH）＞n（KHCO3）D．KOH、KHCO3任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．把18.0mol/L的濃硫酸稀釋成2.00mol/L的稀硫酸100mL．
（1）實驗操作如下，正確的操作步驟是③④⑥⑤⑧⑦②①（填序號）．
①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽
②蓋好容量瓶塞，反復顛倒，搖勻
③用量筒量取11.1mL的18.0mol/L的濃硫酸
④將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中
⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
⑦改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
⑧繼續向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1至2cm處
（2）下列操作對所配溶液濃度造成的后果，請選填“偏高”、“偏低”或“無影響”：
①未洗滌稀釋過濃硫酸的小燒杯偏低；
②使用經蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯稀釋濃硫酸無影響；
③加水時不慎超過了刻度線，又將超出部分用吸管吸出偏低；
④配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經干燥無影響；
⑤定容時俯視刻度偏高；
⑥倒轉容量瓶搖勻后，液面降至刻度線下，再加水至刻度偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某實驗小組用0.50mol•L-1 NaOH溶液和0.50mol•L-1 硫酸進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體5.0g．
Ⅱ．測定稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液中和熱的實驗．
（1）寫出該反應的熱化學方程式（中和熱為57.3kJ•mol-1）：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數據如下表．
①請填寫表中的空白：已知：反應后混合溶液的比熱容c=4.2×10-3 kJ/（g•℃）
　　溫度
實驗　　
次數　　		起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1 

4.0℃
225.925.925.929.8
326.426.226.330.4
②用上述實驗數值計算中和熱-53.76kJ•mol-1（小數點后保留兩位數字）．
③能引起中和熱偏高的原因是B
A．實驗裝置保溫、隔熱效果差
B．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
D．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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