在0.1 mol·L-1NaHCO3與0.1 mol·L-1NaOH等體積混合所得的溶液中，粒子的物質的量濃度關系不正確的是（ ）
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）
B．c（Na+）＝2［c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（H2CO3）］
C．c（OH-）＝c（HCO3-）＋c（H+）＋2c（H2CO3）
D．c（Na+）＋c（H+）＝c（CO32-）＋c（HCO3-）＋c（OH-）
科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省成都市高二下4月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是（ ）
A．熔點：CO2＞KCl＞SiO2
B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2
C．沸點：CH3OCH3＞CH3CH2OH
D．熱穩定性：HF＞H2O＞NH3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附中高二下3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是（ ）
A．觀察外觀是否規則 B．測定是否有固定的熔點
C．進行X射線衍射實驗 D．驗證是否有各向異性
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西重點中學協作體高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A．常溫常壓下，11.2L CH4含有C—H鍵數目為2NA
B．足量的Fe與1molCl2反應電子轉移數為3NA
C．32g O2和O3所含的O原子數目均為2NA[M（O）=16g/mol]
D．標準狀況下，22.4L的己烯中含有的分子數為NA
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年四川省資陽市高二下學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
某科研小組設計出利用工業廢酸（含10%的H2SO4）和廢棄氧化銅鋅礦制取活性ZnO的方案如圖。
已知：298 K時各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如下表所示。
離子 | 開始沉淀時的pH | 完全沉淀時的pH |
Fe2+ | 6.34 | 9.7 |
Fe3+ | 1.48 | 3.2 |
Zn2+ | 6.2 | 8.0 |
請回答下列問題：
（1）在H2SO4作用下礦石中含有的ZnS溶解而CuS不溶，這是由于相同溫度下：Ksp（CuS）____Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）除鐵過程中試劑甲最好選用____（填序號）。
A．KMnO4 B．H2O2 C．HNO3 D．Cl2
（3）除鐵過程中加入氨水的目的是調節pH在____范圍之間。
（4）試寫出沉淀Zn2+時發生反應的離子方程式：____。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（天津卷精編版） 題型：填空題
下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y |
|
X |
| 硫 | Z |
回答下列問題
（1）Z元素在周期表中的位置為__________。
（2）表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________。
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________。
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）X與Z兩元素的單質反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__________。
（5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg(OH)2和1mol烴，該烴分子中碳氫質量比為9∶1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
（6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________，生成硫酸銅物質的量為__________。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（北京卷精編版） 題型：實驗題
以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對象，探究鹽的性質和鹽溶液間反應的多樣性。
實驗 | 試劑 | 現象 | |
滴管 | 試管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L?1 Na2SO3溶液 | 飽和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.產生白色沉淀 |
0.2 mol·L?1 CuSO4溶液 | Ⅱ.溶液變綠，繼續滴加產生棕黃色沉淀 | ||
0.1 mol·L?1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.開始無明顯變化，繼續滴加產生白色沉淀 | ||
（1）經檢驗，現象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現象Ⅰ：____________。
（2）經檢驗，現象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現象是_____________。
②通過下列實驗證實，沉淀中含有Cu2+和SO32?。
KI溶液 洗凈的棕黃色沉淀 取上層清液 分成兩份 淀粉溶液 試劑1 無明顯現象
白色沉淀A
a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。
b.證實沉淀中含有Cu2+和SO32?的理由是___________。
（3）已知：Al2（SO4）3在水溶液中不存在。經檢驗，現象Ⅲ的白色沉淀中無SO42?，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推測沉淀中含有亞硫酸根和________。
②對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設：
i.被Al（OH）3所吸附；
ii.存在于鋁的堿式鹽中。
對假設ii設計了對比實驗，證實了假設ii成立。
a.將對比實驗方案補充完整。
步驟二：_____________（按上圖形式呈現）。
（4）根據實驗，亞硫酸鹽的性質有___________。鹽溶液間反應的多樣性與__________有關。
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（新課標3卷精編版） 題型：選擇題
下列有關電解質溶液的說法正確的是
A．向0.1mol
CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中
減小
B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中
增大
C．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中
D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
不變
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科目：高中化學 來源：2016年全國普通高等學校招生統一考試化學（海南卷精編版） 題型：實驗題
KAl(SO4)2·12H2O（明礬）是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐（主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質）制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：
（1）為盡量少引入雜質，試劑①應選用___（填標號）。
a．HCl溶液 b．H2SO4溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
（2）易拉罐溶解過程中主要反應的化學方程式為________。
（3）沉淀B的化學式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。
（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al(OH)3
AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數等于_________。
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